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    铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极板是惰性材料，分别吸附着PbO2和Pb，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2S
    O
    2-
    4
    充电
    放电
    2PbSO4+2H2O
    试回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
    （1）放电时：正极的电极反应式是
    PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O
    PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O
    ；电解液中H2SO4的浓度将变
    小
    小
    ；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加
    48
    48
    g．
    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成
    Pb
    Pb
    、B电极上生成
    PbO2
    PbO2
    ，B极的电极反应式为
    PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-
    PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-
    ．
    分析：（1）根据电池反应式知，放电时负极电极反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正极电极反应：PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O，根据电池反应式及电极反应式分析解答；
    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，该装置是电解池，铅板电极为阴极，得电子发生还原反应，二氧化铅作阳极，失电子发生氧化反应．
    解答：解：（1）放电时，铅作负极，二氧化铅作正极，正极上得电子发生还原反应，所以正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；
    根据电池反应式知，原电池放电时，电解液中H2SO4参加反应，所以硫酸浓度将减少；
    当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g；
    故答案为：PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；小；48；
    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，该装置是电解池，铅板电极为阴极，得电子发生还原反应，二氧化铅作阳极，失电子发生氧化反应，
    B电极上发生反应为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-，A电极发生反应为PbSO4=Pb-2e-+SO42-，所以B电极上生成PbO2，A极上生成Pb，
    故答案为：Pb；PbO2；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-．
    点评：本题考查了铅蓄电池的工作原理和电极反应的书写，关键是原电池中的电极消耗完后电极上是硫酸铅，接通电源进行电解反应．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2-4
    放电
    		充电
    2PbSO4+2H2O
    请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
    （1）放电时：正极的电极反应式是
    PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O
    PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O
    ；电解液中H2SO4的浓度将变
    小
    小
    ；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加
    48
    48
    g．
    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成
    Pb
    Pb
    、B电极上生成
    PbO2
    PbO2
    ，此时铅蓄电池的正负极的极性将
    对换
    对换
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-?2PbSO4+2H2O
    请回答下列问题：
    （1）放电时：正极的电极反应式是
    PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O
    PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O
    ；正极区PH值将
    变大
    变大
    （填“变大”“变小”“不变”）；电解液中H2SO4的浓度将变
    小
    小
    ；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加
    48
    48
    g．
    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成
    Pb
    Pb
    ，B电极上生成
    PbO2
    PbO2
    ，此时铅蓄电池的正负极的极性将
    对换
    对换
    ．
    （3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
    Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑．请在方框中画出能够实现这一反应的装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42-
    放电
    		充电
    2PbSO4+2H2O．请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
    （1）放电时，正极的电极反应式是
    PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
    PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
    ；电解液中H2SO4的浓度将变
    小
    小
    ；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加
    48
    48
    g．
    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成
    Pb
    Pb
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学电池在日常生活中有着广泛的应用．
    （1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
    Cd+2NiO（OH）+2H2O 
    放电
    充电
     2Ni（OH）2+Cd（OH）2
    已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是
    B
    B
    ．
    ①以上电池反应是在非水溶液中进行的   ②以上电池反应是在强碱溶液中进行的
    ③以上电池反应不需要电解质就能进行  ④电池工作时是化学能转变为电能
    A．①③B．②④C．①④D．②③
    （2）另一种常用的电池是锂电池由于它的容量特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年．电池总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，它的负极材料是
    锂
    锂
    ，电极反应式为
    Li-e-=Li+
    Li-e-=Li+
    ；锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，其原因用化学方程式表示为
    2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
    2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
    ．
    （3）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO
     
    2-
    4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O
    放电时电解液中H2SO4的浓度将变
    小
    小
    ；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加
    48
    48
    g．
    （4）随着人们生活质量的不断提高，废弃的电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
    防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
    防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省鹤岗一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：w.w.w.zxxk.c.o.m
    Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
    放电时正极的电极反应式是________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______g，消耗H2SO4物质的量________ mol。

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