【题目】2017年12国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐,苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是
A. 分子式为C16H16N2O3 B. 苯环上的一氯代物有5 种
C. 所有原子可能共平面 D. 属于芳香族化合物,且有弱酸性
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【题目】科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如下图所示的人工光合系统,成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是( )
A. 该过程是将太阳能转化为化学能和电能
B. GaN表面发生氧化反应,有O2产生
C. 电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移
D. Cu表面电极反应式:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
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【题目】与氢气完全加成后,可能生成2,2,3-三甲基戊烷的烃是( )
A. CH2 ==CHCH==C(CH3)2 B. CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2
C. (CH3)3C-CH=CH2 D. (CH3)3CC(CH3)==CHCH3
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【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法,如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。
(1)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置,仪器A、B的名称分别是:
A_________、B___________
(2)温度计水银球应置于_________________________
(3)实验时A 中除加入一定量的自来水外,还需加入少量________,其作用是___________。
(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是________________________。
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【题目】实验室用密度为1.25 gmL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL﹣1的盐酸,请回答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为________________________。
(2)配制240 mL 0.1 molL﹣1的盐酸
应量取浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL |
__________ | __________ |
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)__________。
A.用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积,倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线12 cm处
(4)若实验中遇到下列情况,对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤__________________________________________;
②容量瓶中原有少量蒸馏水____________________________________________;
③定容时俯视观察液面________________________________________________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?
①定容时加蒸馏水时超过了刻度________________________________________;
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出________________________________;
③定容摇匀后发现液面下降____________________________________________。
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【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过以下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。有关该反应下列叙述正确的是
A. AlN中氮的化合价为-3 B. 上述反应中,每消耗1 mol N2需转移3 mol电子
C. AlN的摩尔质量为41 g D. 上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
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【题目】写出下列对应的化学符号
(1)2个硝酸根离子__________
(2)铁锈的主要成分________ 熟石灰的化学式________
(3)硫原子的结构示意图__________硫化钠中硫元素的化合价________
(4)除去氯化钠溶液中的氢氧化钠和碳酸钠,可加入的试剂是________反应的化学方程式是_______________;________;
(5)实验室制取二氧化碳的化学方程式__________
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【题目】Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )
A.两者均有丁达尔现象
B.两者均能透过半透膜
C.加入盐酸先沉淀,随后溶解
D.分散质微粒可通过滤纸
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