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7.目前,能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等.有关数据见表:
化学式Cl2OClO2Cl2O7
沸点/℃3.811.082.0
请回答下列问题:
(1)常温、常压下,三种氧化物中属于气体的是Cl2O、ClO2
(2)Cl2O7属于酸性氧化物,它与水反应的离子方程式为Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-
(3)ClO2是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.在消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,说明ClO2具有氧化性.
(4)工业上可以用下列反应制备ClO2:2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4,请用单线桥法
表示出该反应电子转移的方向和数目.
(5)工业上制备ClO2的反应原理为:2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是AC(填序号).
A.还原性          B.氧化性          C.酸性
②若上述反应中产生0.1molClO2,则转移的电子数为0.1NA

分析 (1)常温下,沸点低于25℃的为气体;
(2)Cl2O7属于酸性氧化物,与水反应生成HClO4
(3)ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,Fe、Mn元素的化合价升高,则Cl元素的化合价降低;
(4)反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4中Cl元素由+5价降低到+4价,S元素化合价由+4价升高到+6价,结合化合价的变化解答;
(5)①HCl中的氯元素在产物存在于Cl2,氯元素的化合价升高,氯元素被氧化,存在NaCl中氯元素的化合价未变化;
②根据反应2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中NaClO3中Cl元素由+5价降低到+4价的ClO2,据此计算.

解答 解:(1)常温下,沸点低于25℃的为气体,则结合表格中的数据可知,Cl2O、ClO2为气体,故答案为:Cl2O、ClO2
(2)Cl2O7属于酸性氧化物,与水反应生成HClO4,离子方程式为:Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-,故答案为:Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-
(3)ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,Fe、Mn元素的化合价升高,则Cl元素的化合价降低,可说明ClO2具有氧化性,
故答案为:氧化;
(4)反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4中Cl元素由+5价降低到+4价,S元素化合价由+4价升高到+6价,转移电子数为2e-,单线桥法
表示出该反应电子转移的方向和数目为
故答案为:
(5)①HCl中的氯元素在产物存在于Cl2,氯元素的化合价升高,氯元素被氧化,HCl作还原剂,同时存在NaCl中氯元素的化合价未变化,故HCl还起酸的作用,
故答案为:AC;
②根据反应2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中NaClO3中Cl元素由+5价降低到+4价的ClO2,所以产生0.1molClO2,则转移的电子数为0.1NA
故答案为:0.1NA

点评 本题考查氧化还原反应、化学计算等,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应为解答关键为解答该题的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意习题中信息及应用,题目难度不大.

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