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某学生配制100mL  0.5mol/L  K2SO4溶液时有如下操作.

(1)上述操作的正确顺序应该是
 
 
 
 
 
 
(填写编号);
(2)则需要固体K2SO4的质量是
 
g:
(3)请指出上述操作中的一处错误并纠正.
 

(4)实验结束后发现该生所配溶液浓度偏大,请写出一条可能的原因:
 

(5)写出K2SO4在水溶液中的电离方程式:
 

(6)若检验某一溶液中是否含有SO42-,应如何操作?
 
考点:配制一定物质的量浓度的溶液
专题:实验题
分析:(1)根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行判断;
(2)根据m=nM=cVM计算;
(3)用天平称量物体质量时,左盘放物体,右盘放砝码;
(4)根据c=
n
V
分析,溶质的物质的量偏大或对溶液的体积偏小都可;
(5)硫酸钾是可溶于水的盐,属于强电解质,水溶液中完全电离;
(6)在检验是否含有硫酸根离子时,如果对溶液成分没有限制,则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰.
解答: 解:(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,
故答案为:F;C;B;D;E;A;
(2)需要固体K2SO4的质量是m=nM=cVM=0.1L×0.5mol/L×174g/mol=8.7g,托盘天平只能精确到0.1,所以应称量8.7g,故答案为:8.7;
(3)用天平称量物体质量时,左盘放物体,右盘放砝码,所以F错了;
故答案为:药瓶和砝码放颠倒了;左盘放物体,右盘放砝码;
(4)定容时,俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏大;
故答案为:定容时,俯视刻度线;
(5)K2SO4是强电解质水溶液中完全电离,K2SO4=2K++SO42-
故答案为:K2SO4=2K++SO42-
(6)先加稀盐酸,可以排除银离子与碳酸根离子,再加入BaCl2溶液,产生的沉淀只能是硫酸钡,即含有SO42-
故答案为:先加稀盐酸,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,含有SO42-,反之,不含.
点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,注意从c=
n
V
理解配制原理,并判断不当操作引起的误差,注意托盘天平的使用方法.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列各图均是与金属腐蚀有关的图片,关于各图中的说法正确的是(  )
A、图1,燃气灶的中心部位发生的是吸氧腐蚀
B、图2,海水中的铁棒,插入海水中的部分腐蚀会更加严重
C、图3,在烧杯中滴加几滴KSCN溶液,溶液不会变红色
D、图4,属于牺牲阳极的阴极保护法,不可用镁作阳极来防止地下钢铁管道的腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是(  )
A、
酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去
B、
实验室制乙炔并验证其性质
C、
    实验室中分馏石油
D、
分离碘酒中的碘和酒精

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示,U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1:4)的混合气体,假定氯气在水中的溶解度可以忽略.将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方,让混合气体缓慢地反应一段时间.
假设甲烷与氯气反应充分,且只产生一种有机物,
(1)请写出化学方程式:
 

(2)若题目中甲烷与氯气的体积比为1:1,则得到的产物为
 

A.CH3Cl HCl
B.CCl4 HCl
C.CH3Cl CH2Cl2
D.CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl
(3)在反应生成物中:常用作有机溶剂的是
 
,常用作灭火剂的是
 
,呈气态的有
 
  (每空填一种,填分子式)
(4)经过几个小时的反应后,U形管右端的水柱变化是
 

A.升高  B.降低  C.不变  D.无法确定
(5)若水中含有Na2SiO3,则在U形管左端会观察到
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学是一门以实验为基础的自然科学,根据已有实验知识回答下列问题.
(1)下列说法错误的
 

A.将Cl2通入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色
B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.配制1L 0.5mol?L-1的NaCl溶液,需用托盘天秤称量29.25g NaCl固体
D.常温下,可以用铁质容器储运浓硝酸
E.实验室保存硫酸亚铁溶液,需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉,防止硫酸亚铁被氧化
F.实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气
G.除去KCl溶液中少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤
(2)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用如图所示的装置进行实验.实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气.

①装置E的名称
 
,试剂b为
 

②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有:
 
(填序号).
A.反应前后装置C的质量      B.反应前后装置D的质量       C.反应前后装置E的质量
③若去掉装置A,则测定结果
 
(填“偏高”“偏低”或“无影响”).
(3)某不纯的烧碱样品,含Na2CO3 3.8%(质量百分含量)、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%.取m g样品溶于40mL 2mol/L的盐酸后,并用2mol/L NaOH溶液中和剩余的酸,在蒸发后可得干燥的固体的质量为
 
(选择下列正确的选项填空)
A.4.68g     B.5.58g     C.2.34g    D.3.34g.

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(1)有四种短周期元素的部分性质如下(气体密度已换算为标准状况):
元素 W X Y Z
原子半径 186pm 75pm 66pm 77pm
核外电子 有4种能级不同的电子 最外层有5种运动状态不同的电子 核外电子占有5个轨道 有2个未成对电子
单质部分性质 密度:0.97g?cm-3
熔点:97.8℃
能导电
沸点:-196.0℃不能导电 密度:1.43g?L-1
沸点:-183.0℃
不能导电
熔点:3550℃
能导电
则W、X、Y、Z四种元素的第一电离能由大到小的顺序是:
 
(用元素符号表示).
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途.富勒烯(C60)的结构如图2,1mol C60分子中σ键的数目为
 

(3)根据等电子体原理,写出一种与SO3互为等电子体的分子的分子式
 

(4)某配合物的分子结构如图2所示,则C原子的杂化方式为
 
;基态Ni原子的电子排布式
 

(5)乙酸熔沸点较高,是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一个环状结构),请画出这二聚体的结构:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某固体化合物A,按下图所示发生系列变化,已知:E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色

(1)写出下列物质的化学式:
A:
 
B:
 
C:
 
D:
 
X:
 

(2)写出过程②发生的化学方程式:
 
;写出过程③发生的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3,请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式
 
;该化合物是由
 
键形成的;
(2)Na3N与盐酸反应生成
 
种盐;
(3)Na3N与水的反应属于
 
反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用.请回答下列问题.
(1)砷原子核外电子排布式为
 

(2)氮原子核外电子排布轨道表示式为
 

(3)CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,稳定性大小是
 

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