在一定条件下.向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠.充分反应后.恢复原来的温度.下列说法正确的是 [ ] A．溶液中Na+浓度增大.有O2放出 B．溶液pH不变.有固体析出.有O2放出 C．溶液中Na+数目增多.有O2放出 D．溶液中Na+数目不变.有O2放出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定条件下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠，充分反应后，恢复原来的温度，下列说法正确的是
[　　]
A．	溶液中Na⁺浓度增大，有O₂放出
B．	溶液pH不变，有固体析出，有O₂放出
C．	溶液中Na⁺数目增多，有O₂放出
D．	溶液中Na⁺数目不变，有O₂放出

答案：B

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科目：高中化学 来源： 题型：

二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
（1）工业上制备ClO₂的反应原理常采用：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是

（填序号）．
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ClO₂，则转移电子的物质的量为

0.1

mol．
（2）目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂．写出阳极产生ClO₂的电极反应式：

Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺

．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为

0.01

mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因

在阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺浓度减小，使得H₂O?OH^-+H⁺的平衡向右移动，OH^-浓度增大，pH增大

．
（3）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN^- a mg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为

2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-

；处理100m³这种污水，至少需要ClO₂

50a

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：

电解食盐水使用的离子交换膜电解槽装置如图所示．经过净化精制的饱和食盐水不断送入阳极室，向阴极室不断加入稀NaOH溶液．阳离子交换膜具有很好的选择性，它只允许阳离子通过．
（1）不能用普通钢代替钛合金做阳极的原因是（用电极反应式表示）

Fe-2e^-=Fe²⁺

；电解过程中生产的NaOH溶液从

口（填“A”或“B”）流出．
（2）在实际生产中，阳极得到气体的体积总是小于阴极所得气体体积，导致该现象的可能原因是

氯气在水中的溶解性比氢气大

．
（3）一氯碱厂每天消耗234tNaCl．
①这些NaCl能生产质量分数为32%的NaOH溶液多少吨？

500t

同时至少需消耗多少电量（电子的电量为：1.60×10^-19C）？

3.85×10¹¹C

②若将该厂每天产生的H₂、Cl₂在一定条件下反应生成的HCl溶于水，可制得物质的量浓度为11.50mol/L的盐酸的体积为（假定生产中H₂、Cl₂的利用率均为92%．计算结果均保留3位有效数字）

3.20×10⁵L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．产生该现象的原因可能有两个：
①是由于

氯水中H⁺与碱中和

；②是由于

氯水中HClO强氧化性所致

．?
用实验证明红色褪去的原因是①或者是②，其方法是：

向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①

若红色不再现，则是②．

．
（2）在一定条件下氯气可与氯化铵发生反应：xCl₂+yNH₄Cl→yNCl_n+（x+y）HCl，当消耗6.72L标准状况下的氯气时，生成0.10mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为

NCl₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、石油的分馏、煤的干馏都发生了复杂的化学变化

B、氢气和氧气混合一定会发生化学变化

C、向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液后出现沉淀，说明发生了化学变化

D、石墨在一定条件下转化为金刚石，发生了化学变化

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