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    2．为了加快锌与稀硫酸的反应制氢气的速率，下列方法错误的是（　　）
    A．适当提高硫酸浓度B．将锌粒变小
    C．将硫酸改为浓硫酸D．适当升高温度

    分析 根据化学反应速率的影响因素分析，如：增大浓度、增加固体表面积、升高温度等可以加快反应速率，注意浓硫酸与锌反应生成的是二氧化硫，据此进行解答．

    解答 解：A．升高通过硫酸的浓度，可以加快反应速率，故A正确；
    B．将锌粒变小，增大了锌的表面积，可以加快反应速率，故B正确；
    C．把硫酸改为浓硫酸，浓硫酸与锌反应生成的是二氧化硫，不会生成氢气，故C错误；
    D．适当升高温度，反应速率加快，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了反应速率的影响因素，题目难度不大，明确化学反应速率的影响因素为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    12．下列为原电池装置的是（　　）
    A．
    稀硫酸    		B．    
    乙醇    		C．
    稀硫酸    		D．
    稀硫酸

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    13．天然气的主要成分是甲烷，液化气的主要成分是丁烷，欲将烧液化气的灶具改烧天然气，使燃料充分燃烧且灶具温度最高，下列操作正确的是（　　）
    A．减少进气量，增大进风量B．减少进气量，减少进风量
    C．不作任何改变D．增大进气量，减少进风量

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    C．原子半径大小：X＜Y＜ZD．原子最外层电子数：X＞Y＞Z

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    17．下列判断不正确的是（　　）
    A．气态氢化物的热稳定性：H20＞NH3
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4
    C．原子半径：Na＞Mg＞Al
    D．N元素的最高价氧化物对应的水化物和它的氢化物反应不能生成盐

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    7．某元素基态原子3P能级有一个单电子，该元素符号为Al或Cl；3P能级有一个空轨道，该元素符号为Si；3P能级有一对孤对电子，该元素符号为S．

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    14．下列说法中不正确的是（　　）
    A．共价化合物中不可能含有离子键
    B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键
    C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
    D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

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    11．据报道氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
    B．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
    C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
    D．燃料电池的能量转化率可达100%

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    12．香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法正确的是（　　）
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    B．离子半径：T-＞R2-
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    D．XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同

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