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    【题目】锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

    A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C.产生气泡的速度甲比乙慢

    D.两烧杯中溶液的 H＋的浓度均减小

    【答案】D

    【解析】

    甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，据此分析解答。

    A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；

    B．甲中铜为正极，乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；

    C．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故C错误；

    D．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)如图是一个化学过程的示意图。

    ①乙池中总反应的离子方程式____________。

    ②电解一段时间后，向乙池的溶液中加入________________可恢复为原溶液。

    ③当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________。

    A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

    (2)利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：

    ①写出负极的电极反应式：___________。

    ②图中X溶液是________。

    ③利用图中设计的原电池为电源可将雾霾中的NO、SO2电解分别转化为NH4+和SO42-，如图所示，则物质A的化学式为_____________，阴极的电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若R元素原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则w g Rm-所含中子的物质的量为（ ）

    A.(A-x+m) molB.(A-x-m) mol

    C.(A-x+m) molD.(A-x-m) mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X(g)+2Y(s)2Z(g) △H=-a kJ·mol-1（a＞0）。一定条件下，将1mol X和2mol Y加入2L的恒容密闭容器中，反应l0min，测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是

    A. 第10min时，Z的浓度为0.7 mol-1

    B. 10min内，反应放出的热量为0.3kJ

    C. 10min内，X的平均反应速率为0.03 mol-1·min-1

    D. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

    (2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    (3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为(　　).

    A.－488.3 kJ/molB.－244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】α氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为+Cl2(g)＋HCl(g)　ΔH

    在T1℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯(g)和0.40 mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/min

    0

    1

    2

    5

    10

    n(HCl)/mol

    0

    0.12

    0.20

    0.32

    0.32

    下列有关说法正确的是 (　 　)

    A.T1℃时，反应在0～2min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.05mol·L-1·s-1

    B.10min后，若保持其他条件不变，升高温度至T2℃，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L-1，则反应的ΔH>0

    C.温度从T1℃升至T2℃时，正向反应速率增大，逆向反应速率减小

    D.T1℃时，体系的总压不变时，反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是

    A. 放电时溶液中的K+移向负极

    B. 充电时阴极附近的pH会升高

    C. 放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

    D. 负极质量每减少6.5g,溶液质量增加6.3g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、根据如图回答下列问题。

    （1）该原电池外电路中电流方向：锌_______铜（填“→”或“←”）。

    （2）该原电池中_______电极（写出电极材料名称）产生无色气泡， 写出该电极反应式：_______；该电极发生 _______反应(填“氧化”或“还原”)。 当电路中通过 0.2mol 电子时，该电极上产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

    （3）一段时间后，烧杯中溶液的 pH______（填“增大”或“减小”）。

    II、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池，其构造如图所示：两个 电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中流出，并从电极表面放出。

    （1）a 极是_____，电极反应式是_____。

    （2）b 极是_____，电极反应式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（　 　）

    A.1molNa2O2固体中含离子总数是3NA

    B.0.1molMg 2+含有的核外电子数为0.2NA

    C.常温下，1 L pH＝13 的Ba（OH ）2溶液中所含 OH－数目为 0.2NA

    D.6.4 g Cu与足量硫充分反应，转移电子数为0.2NA

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