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    （14分）下表为一元素周期表（空白，未填元素）根据要求填空。

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    ⑴ 在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为           （填字母代号）
    A．甲            B．乙        C．丙        D．丁
    ⑵用实线画出金属与非金属的分界线（在答题卷图上完成）。
    ⑶已知R元素的某种原子的质量数为31，且原子核内质子数比中子数少1，请在答题卷中的周期表中标出“R”元素的位置（在答题卷图上完成）。
    ⑷在我们常用的周期表中，①元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素。有人认为也可把①元素放在VIIA族，支持这个观点的物质是___ _______。
    A．HF       B．H+        C．NaH        D．H2O2
    ⑸由①②③④四种元素形成的原子个数比为5:1:1:3一种离子化合物的化学式为__ ____；该化合物与过量⑤的氧化物的水化物微热时反应的离子方程式是                    ；
    若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是           。

    （1）乙 （2）（3）略 （4）C 
    (5) NH4HCO3      NH4+ + HCO3－ +2OH－    NH3↑+CO32－ +H2O。     B

    解析

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是
    ⑨
    ⑨
    （填编号）．元素⑧的原子外围电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ；
    （2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是
    分子晶体
    分子晶体
    ；②、③、④的电负性
    O
    O
    ＞
    N
    N
    ＞
    C
    C
      （用元素符号表示）．判断依据
    同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强
    同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强
    ；
    （3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn+1，该元素为周期表中
    ②
    ②
    （填编号）；该元素与元素①形成的化合物x极易溶于水的原因是
    氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键
    氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键
    ；
    （4）在⑧元素的硫酸盐溶液中加入过量的x的水溶液，可生成的配合物的化学式
    [Cu（NH3）4]SO4
    [Cu（NH3）4]SO4
    ，简要描述该配合物中化学键的成键情况
    NH3和Cu2+之间以配位键结合，SO42-和配离子之间以离子键结合
    NH3和Cu2+之间以配位键结合，SO42-和配离子之间以离子键结合
    ；
    （5）②、③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为
    C3N4
    C3N4
    ，其硬度比金刚石
    大
    大
    （填“大”或“小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?宝鸡三模）[化学一选修3物质结构与性质]
    下表为长式周期表的一部分，其中的字母A--J分别代表对应的10种元素．

    请回答下列问题：
    （1）元素I的原子结构示意图为
    ．
    （2）B、E两元素分别与元素C按原子个数比为1：2形成化合物时，中心原子的杂化方式分别为
    sp
    sp
    和
    sp3
    sp3
    ，这两种化合物的熔沸点差别很大的原因是
    SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体
    SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体
    ．
    （3）H3+离子在一定条件下能形成结构复杂的配离子[HG（A2C）5]2+形成该配离子时，H3+离子接受了配体提供的
    孤电子对
    孤电子对
    ．该配离子中含有的化学键类型是
    共价键和离子键
    共价键和离子键
    ，其中G的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p5
    1s22s22p63s23p5
    ．
    （4）元素D与元素G形成的化合物DG的晶胞结构如图所示，每个D离子周围与之最近的D离子的个数为
    12
    12
    ．若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该化合物的密度为
    234
    a3NA
    g/cm3
    234
    a3NA
    g/cm3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）下表为一元素周期表（空白，未填元素）根据要求填空。

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    ⑴ 在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为            （填字母代号）

    A．甲            B．乙        C．丙         D．丁

    ⑵用实线画出金属与非金属的分界线（在答题卷图上完成）。

    ⑶已知R元素的某种原子的质量数为31，且原子核内质子数比中子数少1，请在答题卷中的周期表中标出“R” 元素的位置（在答题卷图上完成）。

    ⑷在我们常用的周期表中，①元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素。有人认为也可把①元素放在VIIA族，支持这个观点的物质是___  _______。

    A．HF      B．H+       C．NaH        D．H2O2

    ⑸由①②③④四种元素形成的原子个数比为5:1:1:3一种离子化合物的化学式为__ ____；该化合物与过量⑤的氧化物的水化物微热时反应的离子方程式是                    ；

    若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是           。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）下表为一元素周期表（空白，未填元素）根据要求填空。

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    ⑴ 在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为            （填字母代号）

    A．甲            B．乙        C．丙         D．丁

    ⑵用实线画出金属与非金属的分界线（在答题卷图上完成）。

    ⑶已知R元素的某种原子的质量数为31，且原子核内质子数比中子数少1，请在答题卷中的周期表中标出“R” 元素的位置（在答题卷图上完成）。

    ⑷在我们常用的周期表中，①元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素。有人认为也可把①元素放在VIIA族，支持这个观点的物质是___  _______。

    A．HF       B．H+        C．NaH        D．H2O2

    ⑸由①②③④四种元素形成的原子个数比为5:1:1:3一种离子化合物的化学式为__  ____；该化合物与过量⑤的氧化物的水化物微热时反应的离子方程式是                     ；

    若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是            。

     

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