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15.工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极).下列说法正确的是(  )
A.A电极接电源的正极
B.A极区溶液的碱性逐渐增强
C.本装置中使用的是阴离子交换膜
D.B极的电极反应式为SO2+2e-+2H2O═SO42-+4H+

分析 依据图示可知,二氧化硫被氧化为硫酸根,所以二氧化硫所在的区为阳极区,阳极区发生反应SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+,阳极与电源的正极B相连,A为电源负极,阴极发生还原反应由HSO3-生成S2O42-,以此解答该题.

解答 解:A.由HSO3-生成S2O42-,发生还原反应,A应为负极,故A错误;
B.阴极的电极反应式为:2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O,碱性增强,故B正确;
C.阳极的电极反应式为:SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+,阴极的电极反应式为:2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O,离子交换膜应使H+移动,应为阳离子交换膜,故C错误;
D.B为阳极,发生SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了电解池原理,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.CO和H2的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气,工业上利用天然气(主要成分为CH4)与水进行高温重整制备合成气.
(1)已知:CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol,且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ.写出甲烷与水蒸气的热化学方程式CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol
(2)在一定温度下,向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g),测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示:
时间/min

浓度
物质
01234
CH40.2mol•L-10.13mol•L-10.1mol•L-10.1mol•L-10.09mol•L-1
H20mol•L-10.2mol•L-10.3mol•L-10.3mol•L-10.33mol•L-1
①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K0.135
②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H2O的浓度或减小CO的浓度 (只填一种条件的改变即可).
(3)已知温度、压强、投料比X[$\frac{n(C{H}_{4})}{n({H}_{2}O}$]对该反应的影响如图所示.

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1> X2(填“=”、“>”或“<”下同).
②图2中两条曲线所示的压强比的关系:P1> P2
(4)以天然气(设杂质不参与反应)、KOH溶液为原料可设计成燃料电池:
①放电时,负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L,放电过程中没有气体逸出,则放电完毕后,所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法正确的是(  )
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红后褪色
B.欲除去Cl2中少量HCl气体,可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C.漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密闭保存
D.Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸的离子方程式为:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.实验中的下列操作正确的是(  )
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.蒸馏操作时,温度计的水银球要插入溶液中
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用分液漏斗分离水和四氯化碳时,水从上口倒出,四氯化碳从下口放出

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图.

(1)仪器a的名称是分液漏斗.
(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气.
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
②装置C中的溶液为浓硫酸;B溶液的作用为吸收氯气中的氯化氢.

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20.已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c,且a>b>c,则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是(  )
A.HC的电离度最大
B.HA溶液酸性最强
C.HC溶液酸性最强
D.三种溶液中酸的电离程度:HA<HB<HC

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列操作属于萃取的是(  )
A.向溴的煤油溶液里加入苯震荡B.向溴水里加入酒精后震荡
C.向碘的四氯化碳的溶液里加水震荡D.向碘水里加入四氯化碳后震荡

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.室温下,某实验小组的同学将0.1mol/L的一元酸HA溶液和0.1mol/L的KOH溶液混合(忽略体积变化),实验数据如下表所示,下列判断一定正确的是(  )
实验编号溶液体积(mL)反应后溶液的pH
HAKOH
1010
10a7
A.实验①所得的混合溶液中:c(K+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-
B.实验①所得的混合溶液中:c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+
C.实验②所得的混合溶液中:c(A-)+c(HA)=0.1mol•L-1
D.实验②所得的混合溶液中:(K+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有关说法正确的是(  )
A.萃取操作时,应选择有机萃取剂,萃取剂的密度不一定比水大
B.检验溶液中是否有SO42-时,加入BaCl2溶液,再加稀硝酸,观察沉淀是否消失
C.以酚酞为指示剂向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时,滴定终点时溶液由粉红色恰好变为无色
D.酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器,它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程

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