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【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

1)基态锑(Sb)原子价电子排布的轨道式为____[H2F]+[SbF6](氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为______,依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是________________

2)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸铵(NH4BF4)都有着重要的化工用途。

H3BO3NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____(填元素符号)。

H3BO3本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH生成[B(OH)4],而体现弱酸性。[B(OH)4]B原子的杂化类型为_____

NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______(填序号):

A 离子键 B σ键 C π键 D 配位键 E 范德华力

3)某砷镍合金的晶胞如图所示,设阿伏加德罗常数的值为,该晶体的密度ρ_________g·cm3

【答案】 V H2O NH2 F>N>O>B sp3 ABD

【解析】

1)根据锑元素原子核外电子排布写出基态锑(Sb)原子价电子排布的轨道式;用价层电子对互斥理论判断[H2F]+的空间构型;用替代法书写与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子;

(2)①同周期主族元素自左而右原子半径减小,第一电离能呈增大趋势;

[B(OH)4]B的价层电子对=4+(3+1-4×1) =4,所以采取sp3杂化;

NH4BF4 (四氟硼酸铵)中含铵根离子和氟硼酸根离子,二者以离子键相结合;铵根离子中含3个σ键和1个配位键,氟硼酸根离子中含3个σ键和1个配位键;

(3)由晶胞结构可知,每个晶胞中含有2Ni原子和2As原子,计算晶胞的质量,晶胞的密度=

1)锑为51号元素,Sb 位于第五周期VA族,则基态锑(Sb)原子价电子排布的轨道式为[H2F]+[SbF6](氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+[H2F]+中中心原子F的价层电子对数为2+=4,σ键电子对数为2,该离子的空间构型为V型,与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子为H2O、阴离子为NH2

故答案为:V形; H2ONH2

2)①H3BO3NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素是BNOF四种元素,同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势,N2p能级半充满较稳定,N的第一电离能大于O,则这四种元素第一电离能由大到小的顺序为F>N>O>B

故答案为: F>N>O>B

[B(OH)4]B的价层电子对=4+(3+1-4×1) =4,所以采取sp3杂化,

故答案为:sp3

NH4BF4 (四氟硼酸铵)中含铵根离子和氟硼酸根离子,二者以离子键相结合;铵根离子中含3个σ键和1个配位键,氟硼酸根离子中含3个σ键和1个配位键,铵根离子和氟硼酸根离子以离子键相结合,则四氟硼酸铵中存在离子键、σ键、配位键,

故答案为:ABD

3)由晶胞结构可知,每个晶胞中含有Ni原子数目=8×+4×=2,含有2As原子,晶胞的质量=2×g,晶胞的体积V=a×10-10cm×a×10-10cm××c×10-10cm=×10-30cm3,故晶胞的密度ρ=g·cm3

故答案为:

练习册系列答案
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【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是(

A.表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

B.表示强碱滴定强酸的滴定曲线

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D.表示密闭容器中达到平衡后,恒压升高温度过程中,的转化率变化趋势

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1Fe位于元素周期表的_____区,Fe2+的价层电子排布图为_____

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①所得Fe3+SCN-的配合物中,主要是Fe3+SCN-以个数比11配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是____

②铁的另一种配合物铁氰化钾K3[Fe(CN)6]俗称赤血盐,可用于检验Fe2+,两者反应生成带有特征蓝色的沉淀,请用离子方程式说明原理_____,该赤血盐其配体的电子式为:_____

3Cu的某种化合物的结构如图所示,该化合物中既含有配位键,又含有氢键,其中配位键和氢键均采用虚线表示。

0.5mol该化合物中含有σ键的个数为_____Cu2+NH3还可形成[Cu(NH3)4]2+配离子,该配离子的立体构型为____

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A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

B.若有2molFe2+ 被氧化,则被Fe2还原的O2的物质的量为0.5mol

C.每生成1molFe3O4,反应转移的电子为4mol

D.O2是氧化剂,S2O32-Fe2是还原剂

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Z

M

R

Y

1Z元素在周期表的位置为________

2R离子的结构示意图为_________

3XM1:1形成的化合物中存在的化学键类型为____________

4Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式为_________________________________

5YZ 形成相对分子量为144的化合物与M的简单氢化物反应,生成最简单的烃和Y的最高价氧化物的水化物,该反应的化学方程式为__________________________

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化合物B的电子式为______;其水溶液呈碱性的原因是______用离子方程式表示

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下列有关判断正确的是( )

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CH3—CH=CH2CH2=CH2的最简式相同

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③丁二烯和丁烯为同系物

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⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法

A.①⑤⑥B.②③④C.③⑤⑥D.④⑤⑥

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