【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态锑(Sb)原子价电子排布的轨道式为____。[H2F]+[SbF6]—(氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为______,依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_______、_________。
(2)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸铵(NH4BF4)都有着重要的化工用途。
①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____(填元素符号)。
②H3BO3本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣,而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为_____。
③NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______(填序号):
A 离子键 B σ键 C π键 D 配位键 E 范德华力
(3)某砷镍合金的晶胞如图所示,设阿伏加德罗常数的值为,该晶体的密度ρ_________g·cm-3。
。
【答案】 V形 H2O NH2 F>N>O>B sp3 ABD
【解析】
(1)根据锑元素原子核外电子排布写出基态锑(Sb)原子价电子排布的轨道式;用价层电子对互斥理论判断[H2F]+的空间构型;用替代法书写与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子;
(2)①同周期主族元素自左而右原子半径减小,第一电离能呈增大趋势;
②[B(OH)4]﹣中B的价层电子对=4+(3+1-4×1) =4,所以采取sp3杂化;
③NH4BF4 (四氟硼酸铵)中含铵根离子和氟硼酸根离子,二者以离子键相结合;铵根离子中含3个σ键和1个配位键,氟硼酸根离子中含3个σ键和1个配位键;
(3)由晶胞结构可知,每个晶胞中含有2个Ni原子和2个As原子,计算晶胞的质量,晶胞的密度=;
(1)锑为51号元素,Sb 位于第五周期VA族,则基态锑(Sb)原子价电子排布的轨道式为;[H2F]+[SbF6]—(氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+,[H2F]+中中心原子F的价层电子对数为2+=4,σ键电子对数为2,该离子的空间构型为V型,与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子为H2O、阴离子为NH2,
故答案为:;V形; H2O;NH2;
(2)①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素是B、N、O、F四种元素,同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势,N的2p能级半充满较稳定,N的第一电离能大于O,则这四种元素第一电离能由大到小的顺序为F>N>O>B,
故答案为: F>N>O>B;
②[B(OH)4]﹣中B的价层电子对=4+(3+1-4×1) =4,所以采取sp3杂化,
故答案为:sp3;
③NH4BF4 (四氟硼酸铵)中含铵根离子和氟硼酸根离子,二者以离子键相结合;铵根离子中含3个σ键和1个配位键,氟硼酸根离子中含3个σ键和1个配位键,铵根离子和氟硼酸根离子以离子键相结合,则四氟硼酸铵中存在离子键、σ键、配位键,
故答案为:ABD;
(3)由晶胞结构可知,每个晶胞中含有Ni原子数目=8×+4×=2,含有2个As原子,晶胞的质量=2×g,晶胞的体积V=a×10-10cm×a×10-10cm××c×10-10cm=×10-30cm3,故晶胞的密度ρ=g·cm-3,
故答案为:。
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【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是( )
A.表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
B.表示强碱滴定强酸的滴定曲线
C.表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势
D.表示密闭容器中达到平衡后,恒压升高温度过程中,的转化率变化趋势
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【题目】Fe、Cu都是重要的材料元素,其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
(1)Fe位于元素周期表的_____区,Fe2+的价层电子排布图为_____。
(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合,还可以其他个数比配合。请按要求填空:
①所得Fe3+与SCN-的配合物中,主要是Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是____。
②铁的另一种配合物铁氰化钾K3[Fe(CN)6]俗称赤血盐,可用于检验Fe2+,两者反应生成带有特征蓝色的沉淀,请用离子方程式说明原理_____,该赤血盐其配体的电子式为:_____。
(3)Cu的某种化合物的结构如图所示,该化合物中既含有配位键,又含有氢键,其中配位键和氢键均采用虚线表示。
0.5mol该化合物中含有σ键的个数为_____。Cu2+与NH3还可形成[Cu(NH3)4]2+配离子,该配离子的立体构型为____。
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【题目】四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH- = Fe3O4↓+ S4O62- + 2H2O 。下列说法不正确的是
A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5
B.若有2molFe2+ 被氧化,则被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5mol
C.每生成1molFe3O4,反应转移的电子为4mol
D.O2是氧化剂,S2O32-与Fe2+是还原剂
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【题目】下列有关实验原理或操作正确的是
A. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,点到置于表面皿的pH试纸上测pH
B. 氢氧化钠固体或碱石灰既可与浓氨水作用制得氨气,也可用于干燥氨气
C. 双氧水不稳定,见光、遇热、遇大多数金属氧化物都会加快它的分解,但在碱性环境下分解较慢
D. 海带中提取碘的过程中,可用过量的氯气或双氧水氧化水溶液中的,得到碘单质
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【题目】W、X、Y、Z、M、R为6种短周期元素。W原子的核电荷数等于其周期数,X+与Ne具有相同的电子层结构,Y原子与Z原子的最外层电子数之和与R原子的最外层电子数相等;Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。
Z | M | R | ||
Y |
(1)Z元素在周期表的位置为________。
(2)R离子的结构示意图为_________。
(3)X与M以1:1形成的化合物中存在的化学键类型为____________。
(4)Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式为_________________________________。
(5)Y与Z 形成相对分子量为144的化合物与M的简单氢化物反应,生成最简单的烃和Y的最高价氧化物的水化物,该反应的化学方程式为__________________________。
(6)M与R可形成M2R2分子,该分子中各原子均达到8电子稳定结构,则M2R2的电子式为__________________。
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【题目】A、B是中学化学常见的化合物,它们各由两种元素组成;乙为元素R组成的单质,它们之间存在如图所示关系.根据要求回答问题:
如图三个反应中,属于氧化还原反应的有______个.
若元素R与氧同主族,下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有______.
A.还原性: B.酸性:
C.稳定性: C.沸点:
若化合物B常温下为气体,其水溶液呈碱性答题必须用具体物质表示.
化合物B的电子式为______;其水溶液呈碱性的原因是______用离子方程式表示.
化合物B可与组成燃料电池氢氧化钾溶液为电解质溶液,其反应产物与反应Ⅲ相同.写出该电池负极的电极反应式______.
当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时,热效应为和,则反应Ⅰ的热化学方程式为______注:反应条件相同、所有物质均为气体.
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【题目】将 38.4g 铜与适量浓硝酸恰好反应生成氮的氧化物,这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反应过程及有关数据如下图所示:
下列有关判断正确的是( )
A. 若浓硝酸体积为 200mL,则其物质的量浓度为 11mol/L
B. NO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反应时, NO2、N2O4 仅作还原剂
C. 生成 0.2 mol NaNO3 和 0.8 mol NaNO2
D. 硝酸在反应中仅体现氧化性
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【题目】下列说法不正确的是
①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯为同系物
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下,11.2 L的庚烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)
⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法
A.①⑤⑥B.②③④C.③⑤⑥D.④⑤⑥
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