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8.下列说法正确的是(  )
A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C.因为NH3能使酚酞溶液变红,NH3用于设计喷泉实验
D.浓氨水可检验氯气管道是否漏气

分析 氨气易溶于水,可与挥发性酸发生反应生成盐,具有还原性,可发生氧化还原反应,可与氯气等反应,以此解答该题.

解答 解:A.加入氨水,AlCl3、MgCl2都生成沉淀,不能鉴别,故A错误;
B.氯化铵易分解,不能直接蒸干,故B错误;
C.氨气用于设计喷泉实验,与氨气易溶于水有关,故C错误;
D.氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵,有白烟生成,可用于检验,故D正确.
故选D.

点评 本题考查氨气的性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,注意把握相关物质的性质以及基础知识的积累,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.可以证明HClO是弱酸的事实(  )
A.HClO可以与碱反应
B.HClO具有漂白性
C.次氯酸钙溶液可与H2CO3反应生成HClO
D.HClO见光分解

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列化学用语表示正确的是(  )
A.氯化钙的化学式  CaCl2B.HCl分子的电子式
C.氯化钠的电子式D.氯原子的结构示意图

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.利用反应Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2设计一个原电池.
(1)在如图图方格内画出实验装置图,
(2)指出正极材料为Pt(或石墨),电极反应式为Fe3++e-═Fe2+;负极材料为Zn,电极反应类型为氧化反应.
(3)外电路中的电子是从负(Zn)极流向正(Pt或石墨)极.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.H2C2O4为二元弱酸.20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示.下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(  )
A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-
B.c(Na+)=0.100 mol•L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-
C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol•L-1+c(HC2O4-
D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列反应的化学方式或叙述不成立的是(  )
A.Z2与X-在水溶液中不能大量共存
B.还原性:Y->Z->W-
C.2NaW+Y2=2NaY+W2
D.W2通入到NaX和NaY的混合溶液中:W2优先氧化Y-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.2015年9月18日,美国环保署EPA宣布,大众汽车公司利用软件隐瞒了汽车有毒污染物的真实排放量,汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等.下列有关说法中正确的是(  )
A.固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素
B.一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素
C.含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化
D.汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

2.如表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,回答下列问题.

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNO FNe
3NaAlPSCl
(1)单质的化学性质最不活沷的元素是Ne;
(2)氧的原子结构示意图是
(3)形成化合物种类最多的元素是C;
(4)HF和H2O中,热稳定性较强的是HF;
(5)N和P中,原子半径较小的是N;
(6)常温下,会在浓硫酸中发生钝化的金属是Al;
(7)元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是NaOH(填化学式),酸性最强的是HClO4(填“H2SO4”或“HClO4”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列叙述中不正确的是(  )
①液态HF中存在氢键,所以其分子比HCl更稳定
②将SO2通入紫色石蕊溶液,溶液先变红后褪色
③可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
④在Fe(NO32溶液中通入过量碘化氢气体,最终Fe2+被氧化为Fe3+
⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅.
A.①②⑤B.②③④C.①②④⑤D.①③④⑤

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