精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计):①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
[     ]
A.①>②>③>④
B.①>②>④>③
C.①=②>③>④
D.①=②>③=④
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

将1 mol I2(g)和2 mol H2(g)置于某2 L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g);ΔH<0,并达到平衡。HI的体积分数Φ(HI)随时间变化如下图曲线(Ⅱ)所示:

(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为______________mol·L-1

(2)若改变反应条件,在某条件下Φ(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示,则该条件可能是_________________(填入下列条件的序号)。

①恒容条件下,升高温度

②恒容条件下,降低温度

③恒温条件下,缩小反应容器体积

④恒温条件下,扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下,加入适当催化剂

(3)若保持温度不变,在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol  I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0),发生反应达平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系为______________(用一个含a、b、c的代数式表示)。

(4)室温时将0.01 mol HI气体溶于水配成100 ml 溶液,则该溶液中由水电离产生的氢离子的物质的量浓度为____________mol·L-1;若降低温度该溶液的pH将____________(填增大、减小或不变)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L 混合溶液,

!)该溶液中存在的三个平衡体系是:______________________________、

_______________________________、_______________________________。

溶液中共有_______种不同的粒子。

这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________,浓度为0.002 mol/L 的是_________。

(4)物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是:___________和______________。

(5)_______和_______ 两种离子数量之和比OH-多0.008mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015届浙江省温州市十校联合体高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1) 在一定温度下,测得0.1 mol·L1CH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离为          ,此温度CH3COOH的电离平衡常数为                       

(2) 在25℃时,Kw=1.0×1014,测得0.1 mol·L1 Na2A溶液的pH=7。则H2A在水溶液中的电离方程式为                 ,该温度下,将0.01 mol·L1 H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH=             

(3) 已知HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+ H2O(l)  ΔH=-12.1 kJ·mol1

HCl(aq) +NaOH(aq)=NaCl(aq) + H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol1

则在水溶液中HCNH++CN电离的ΔH为                kJ·mol1

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013届江苏省扬州市邗江区高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。

(1)常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。

①溶液中浓度为0.01 mol·L-1的离子是      

②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是       

(2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈     (填“碱性”、“酸性”或“中性”) ,醋酸体积       氢氧化钠溶液体积(填“>”、“<”或“=”)。

(3)将m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7, m与n的大小关系是m    n。(填“>”、“<”或“=”)

(4)浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中,c()由大到小的顺序是  

①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3·H2O        ④CH3COONH4

(5)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:

H2A=H++HA-  HA-H++A2-

已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度

     0.11 mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2010-2011学年陕西省高三上学期摸底考试化学试卷 题型:填空题

常温下将0.01 mol  NH4Cl和0.002 mol  NaOH溶于水配成1L溶液,

(1)该溶液中存在的___________个平衡体系;

(2)溶液中共有___________种不同的粒子;

(3)这些粒子中浓度为0.01 mol·L-1的是____________ ,浓度为0.002 mol·L-1的是______________;

(4)物质的量之和为0.01 mol 的两种粒子是____________________;

(5)_________和__________两种粒子数量之和比OH多0.008 mol。

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案