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    12．下列推断正确的是（　　）
    A．NH3溶于水所得溶液能导电，据此可判断NH3属于电解质
    B．某气体只含 N、H 两种元素，且质量之比为 14：3，则该气体一定为纯净物
    C．氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应
    D．尽管 NO2能与水反应生成硝酸，但 NO2不属于酸性氧化物

    分析 A、溶于水或熔融状态导电的化合物为电解质，化合物能本身电离出离子的化合物为电解质；
    B、某气体只含N、H 两种元素，且质量之比为14：3可能是NH3，也可能是N2和H2的混合气体；
    C、离子反应一定要在溶液中发生，故氨气和氯化氢气体的反应不是离子反应；
    D、没有一种含N的酸中的N的化合价与NO2相同，NO2不属于酸性氧化物．

    解答 解：A、溶于水或熔融状态导电的化合物为电解质，化合物能本身电离出离子的化合物为电解质，NH3溶于水所得溶液能导电是因为氨气和水反应生成了电解质，本身不能电离出离子属于非电解质，故A错误；
    B、某气体只含N、H 两种元素，且质量之比为14：3，物质的量之比=$\frac{14}{14}$：$\frac{3}{1}$=1：3可能是NH3，也可能是N2和H2的混合气体，故B错误；
    C、离子反应一定要在溶液中发生，故氨气和氯化氢气体的反应是气体反应不是离子反应，故C错误；
    D、NO2能与水反应生成硝酸是发生的氧化还原反应，没有一种含N的酸中的N的化合价与NO2相同，NO2不属于酸性氧化物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质分类方法，物质组成特点，主要是酸性氧化物、离子反应的分析判断，掌握实质是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3，步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：实验步骤中试剂①为c（从下列所给试剂中选择，填代号），写出此步骤中的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为d（从下列所给试剂中选择，填代号）．
    a．KMnO4　　　　　b．（NH4）2S         c．H2O2          d．KSCN
    （2）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器玻璃棒，该仪器在此操作中的主要作用是搅拌、引流．
    （3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）NH3•H2O（填化学式），写出此过程的化学方程式CaCl2+CO2+2NH3•H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O，若实验过程中有氨气逸出、应选用下列b装置回收（填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：
    Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是B （填写字母）．
    A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
    （2）产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.3 mol．
    （3）此反应的离子反应方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．
    （5）配平方程式：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液一定呈酸性的是（　　）
    A．pH=6.8的溶液
    B．常温下，由水电离的OH-离子浓度为1×10-13 mol/L
    C．加入酚酞，不显红色的溶液
    D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10-7 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．“高分八号”高分辨率对地观测系统光学遥感卫星在我国太原成功发射，如图示为某卫星的能量转 化示意图，其中燃料电池以 KOH 溶液为电解液，下列说法不正确的是（　　）
    A．整个系统实现了物质零排放及能量间的完全转化
    B．燃料电池的负极反应式为 H2+2OH--2e-═2H2O
    C．水电解系统中加入 Na2SO4 可增加溶液导电性
    D．该系统的总反应式为 2H2+O2$?_{充电}^{放电}$2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校同学设计了一个 实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．
    A为注射器B 两端长短不等的U形管，C是尾气吸收装置，D处是绕成螺旋状的铜丝，K1、K2是止水夹．
    （1）实验时，为在D处收集到 NO，以便观察颜色，必须事先在 A 中吸入一定量的空气．然后关闭K1（“关闭”或“打开”），打开止水夹 K2．
    （2）从U形管左端注入稀硝酸，当看到U形管右端稀硝酸接触胶塞时，可以确定U形管中空气已被赶尽，关闭止水夹 K2．
    （3）然后给装置 B 微微加热，在装置 D 处产生无色气体，其反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）如何证明D处聚集的是NO而不是 H2？打开止水夹K1，把注射器中的空气压入U形管中，若观察到D处气体变红棕色，则证明收集的是NO，而不是H2．
    （5）关闭止水夹K1，打开止水夹K2，在重力作用下，U形管右端的红棕色混合气体被酸液压入C中吸收，消除了环境污染．C中所装液体是NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中学化学常见的物质，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是单质．已知反应关系如图所示（部分产物已略去）：

    （1）向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液，可以得到红褐色液体．A的化学式是FeCl3．
    （2）将NaOH溶液注入新制备的B溶液，观察到的现象是⑤（选填序号）．
    ①生成白色沉淀  ②生成血红色沉淀  ③生成红褐色沉淀
    ④生成蓝色沉淀  ⑤生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀
    （3）C溶液电解的离子方程式是2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
    （4）化合物F 中含有组成单质N的元素，且该元素的质量分数为70%．化合物F和单质Y反应的化学方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （5）组成单质N的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀．发生腐蚀时，正极的电极方程式是O2+2H2O+4e-═4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
    B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
    C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构
    D．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加

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