将5.1g镁铝合金投入到500mL 2 mol/L的盐酸中.金属完全溶解.再加入250mL的NaOH溶液.若要使生成的沉淀最多.则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是( )A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将5.1g镁铝合金投入到500mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入250mL的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是（　　）

A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．4mol/L

略

练习册系列答案

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某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是

，含

、

等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为　　　　　　。

（2）不溶物C是　　　　　　(填化学式)，不溶物E是　　　　　　(填化学式)，写出B→D反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。

（3）溶液F中含碳元素溶质的主要成份是　　　　　 (填化学式)，说出它的一种用途　　　　　　　　　　　　　。

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（7分）将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL1mol·L^-1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀刚好消失。
（1）填写下列空格：

（2）铝的质量为 g

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（14分）已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（V）与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示。则：

（1）试写出DE段、EF段所发生反应的离子方

程式：
DE段
EF段
（2）合金中铝的物质的量为              mol
（3）合金中金属的物质的量共为             mol
（4）求出C点的值为           ml

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把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀生成，向所得滤液(滤出0.58g沉淀),逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示[图中的Y表示沉淀质量(g), x表示加入盐酸体积(mL)]
(1) 混合物中NaOH质量是____________g(2`),
MgCl₂和AlCl₃的物质的量之比是________(2`)
(2) P点所表示的加入盐酸的体积为________ml.(2`)