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    【题目】下列物质中属于共价化合物的是

    A.HNO3B.NaHSO4C.Na2O2D.I2

    【答案】A

    【解析】

    一般来说，非金属元素之间形成离子键，活泼金属元素与非金属元素形成离子键,含离子键的化合物一定为离子化合物，共价化合物中只含共价键，以此来解答。

    一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子键化合物中一定含有离子键，可能含有共价键：
    A．硝酸中只含共价键，所以属于共价化合物，选项A正确；
    B．NaHSO4中含离子键，所以属于离子化合物，选项B错误；
    C．过氧化钠中含有离子键，所以属于离子化合物，选项C正确；
    D．碘属于单质，不是化合物，选项D错误；
    答案选A。

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    【题目】氢氧化钠溶于水，溶液温度显著升高的原因是

    A.氢氧化钠溶于水只发生扩散作用

    B.氢氧化钠溶于水只发生水合作用

    C.氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量大于水合过程放出的热量

    D.氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量

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    【题目】相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（　　）

    A.氨水B.醋酸C.HFD.NaCl

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    【题目】一定温度下，在体积为的密闭容器中，存在关系，反应物和生成物的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.

    B. 该温度下，反应的平衡常数为

    C. 平衡时混合气体的平均摩尔质量是

    D. 时刻，保持温度不变，再充入，重新达到平衡时，增大

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    【题目】据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2↑+O2↑，下列说法正确的是( )

    ①水的分解反应是放热反应

    ②氢气是一级能源

    ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应

    ④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境

    A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒液流电池工作原理如图所示。在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋。下列说法正确的是( )

    A. 当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作

    B. 放电时，负极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

    C. 放电时，正极附近溶液由紫色变绿色

    D. 放电过程中，正极附近溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中，回答下列问题：

    （1）砷是第四周期ⅤA族元素。下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是______（填序号）。

    a．沸点： b．酸性：

    c．的氧化物的水化物是强碱 d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大

    （2）工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理为：

    ①将含砷化合物转化为具有极强还原性的；

    ②与溶液反应产生与另一种固体，该反应的离子方程式为____。

    （3）砷酸可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为________。

    （4）利用单质铁处理水体砷污染的原理为：单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[和]，吸附沉降砷的化合物。在其它条件一定时，调节水样的，得到除砷效率曲线如图所示。

    ①请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因是______________。

    ②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于。某水样中含砷总浓度为，若控制水样的，出水后的砷浓度______（填“能”或“否”）达到饮用水标准。

    （5）反应 。在容积为的密闭容器中进行。起始时和均为。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率______（保留两位有效数字）。

    ②与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b______、c________。

    ③用表示开始时总压强，表示平衡时总压强，表示的平衡转化率，则的表达式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如右图所示。下列说法不正确的是

    A. 该反应的化学方程式为5A+4B4C

    B. 2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

    C. 用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)

    D. 2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。

    （1）该反应的化学方程式为______。

    （2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为______。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。

    A. c(A)= c(B)= c(C) B.容器内压强保持不变

    C .v逆(A)= v正(C) D. c(C)不再变化

    （4）由图求得A的平衡时的转化率为______。

    Ⅱ．（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表

    共价键

    H—H

    N—H

    N≡N

    能量变化/kJ·mol－1

    a

    b

    c

    则合成氨反应：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = ______kJ·mol－1

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