Question

7．25℃，NaOH和Na₂CO₃两溶液的pH均为11．
（1）两溶液中，由水电离的c（OH^-）分别是：
①NaOH溶液中1.0×10^-11mol/L；
②Na₂CO₃溶液中1.0×10^-3mol/L．
③在1L水中加入上述溶液中的NaOH溶液会使水的电离程度减小．
（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是NaOH（填化学式）溶液．
（3）纯碱溶液碱性的原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（4）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，请你设计一个简单的实验方案向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的．

Answer 1

分析 （1）①氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，据此计算出pH=11的氢氧化钠溶液中水电离的氢氧根离子；
②碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，碳酸钠溶液中氢氧根离子是水电离的；
③水的电离平衡影响因素分析，酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；
（2）加水稀释后，氢氧化钠为强电解质，氢氧根离子浓度变为原先的$\frac{1}{100}$，而碳酸钠溶液中碳酸根离子的水解程度增大，氢氧根离子浓度变化较小；
（3）纯碱溶液碱性是因为碳酸根离子水解；
（4）用酚酞和氯化钡溶液设计实验方案检验．

解答 解：（1）pH=11，溶液中c（OH^-）=1.0×10^-3mol/L，
①氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则氢氧化钠溶液中水电离的氢氧根离子浓度为：1.0×10^-11mol/L，
故答案为：1.0×10^-11mol/L；
②碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-11}}$mol/L=1.0×10^-3mol/L，
故答案为：1.0×10^-3mol/L；
③水的电离平衡影响因素分析，酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，在1L水中加入上述溶液中的氢氧化钠溶液会使水的电离程度减小，
故答案为：NaOH溶液；
（2）氢氧化钠为强电解质，溶液中完全电离，碳酸根离子的是水解为可逆反应，则溶液稀释后，氢氧化钠溶液的pH变化较大，碳酸钠溶液的pH变化较小，
故答案为：NaOH；
（3）纯碱溶液碱性是因为碳酸根离子水解；离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（4）探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的方法为：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，
故答案为：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，明确水的电离及其影响因素，明确酸碱溶液抑制了水的电离、能够水解的盐溶液促进了水的电离．