Question

9．常温下，在0.01mol/LNaOH溶液中，c（OH^-）=0.01mol/L，c（H⁺）=10^-12mol/L，由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L，由水电离出的c（OH^-）=10^-12mol/L．

Answer 1

分析 NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，水电离出氢氧根离子，但浓度较小，所以溶液中c（NaOH）=c（OH^-），溶液中c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$，水电离出的c（OH^-）=c（H⁺），据此分析解答．

解答 解：NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，水电离出氢氧根离子，但浓度较小，所以溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=0.01mol/L，溶液中c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10^-12mol/L，碱性溶液中氢离子完全是水电离出的，所以水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-12mol/L，
故答案为：0.01mol/L；10^-12mol/L；10^-12mol/L；10^-12mol/L．

点评 本题以水的电离、氢氧化钠的电离为载体考查物质的量浓度的计算，侧重考查学生分析计算能力，难点是计算碱溶液中水电离出c（OH^-），注意溶液中c（OH^-）与水电离出c（OH^-）的关系，题目难度不大．