25℃时.在含有Pb2+.Sn2+的某溶液中.加入过量金属锡(Sn).发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+.平衡时体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)的浓度分别为0.1 mol/L和0.2mol/L.下列判断正确的是A．25℃时.该反应的平衡常数K＝0.2B．往平衡体系中加入金属铅后.c(Pb2+)增大C．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后.c(Pb2+)变大D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃时，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb²^＋(aq)

Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，平衡时体系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)的浓度分别为
0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判断正确的是

A．25℃时，该反应的平衡常数K＝0.2

B．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²^＋)增大

C．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²^＋)变大

D．升高温度，平衡体系中c(Pb²^＋)增大，说明该反应△H＞0

试题分析：A项：应为K＝2，故错；B项：加入固体的量，不影响化学平衡移动，故错；D项：正反应为放热发应，△H<0，故错。故选C。
点评：本题考查的是化学平衡移动原理及平衡常数的计算。难度大。注意化学平衡知识的学习。

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在密闭容器中发生反应：aX(气)+bY(气)

cZ(气)+dW(气)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（）

A．平衡常数K增大	B．a+b＜c+d
C．X的转化率下降	D．Z的体积分数增加

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2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（　　）

A．N₂、H₂和NH₃的质量分数不再改变

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

C．N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量的2倍

D．单位时间里每生成1 mol N₂，同时消耗2 mol NH₃

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某温度下，反应SO₂(g)+

O₂(g)

SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃(g)

2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为（）

A．2500

B．100

C．4×10^-4

D．2×10^-2

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I、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术处理尾气，化学方程式为2NO + 2CO

2CO₂+ N₂，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L^－1	1.00×10^－3	4.50× 10^－4	2.50×10^－4	1.50×10^－4	1.00×10^－4	1.00×10^－4
c(CO)/mol·L^－1	3.60×10^－3	3.05×10^－3	2.85×10^－3	2.75×10^－3	2.70×10^－3	2.70×10^－3

请回答（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）若上述反应的平衡常数K，随温度增高而减小，则反应的ΔH  0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）前2s内的平均反应速度v (N₂)＝           。
（3）该温度下，反应的平衡常数K＝           。
II、甲醇空气燃料电池（酸性电解质溶液）的工作原理如下图一所示。

(1)该电池正极的电极反应式为                          。
(2)以上述电池为电源，构成图二电解池，其中X、Y为石墨，a为KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式                                      。
(3)常温时，按“(2)”电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加过程的pH变化如图三所示，则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为（忽略电解后溶液中的其他成分，只考虑其中的碱与加入的酸）    　　                           。

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