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    (8分)有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：
    ①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色。
    ②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出。
    ③Y、Z、W分别与适量的Ba(OH)2浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。
    ④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现。其中W溶液中气泡出现较快。
    ⑤X与CO2反应生成Z，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成。
    根据上述现象，回答下列问题：
    （1）X的化学式为          ，Y的化学式为          ；
    （2）写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式。
    ①Z+石灰水（离子方程式）                                           ；
    ②X+ CO2（化学方程式）                                             ；
    ③W（化学方程式）                                            。
    (8分) Na2O2 （1），NaHSO4    （各1分）
    （2）Ca2＋+CO32－===CaCO3 ↓ （2分）
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2   （2分）
    2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑  （2分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
    请根据以上情况，回答下列问题：
    （1）含有元素A的盐的焰色反应为        。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是                                                   。
    （2）C的氢化物分子的键角是             ，属于            分子。（填“极性”或“非极性”）
    （3）BD3的中心原子的杂化类型是                    
    （4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5的晶体类型为            。
    （5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为____    ___。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    核电荷数为11和16的A、B两种元素所形成的化合物一定是
    A、AB型              B、A2B型         C、AB2型            D、A2B3型

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。
    某化学兴趣小组在实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、Si02等）
    制备聚铁和绿矾的过程如下：

    (1) 验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是                        。
    (2) 实验室制各、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各
    仪器接口，顺序为a→      →      →       →       →f，装置D的作用是          ，装置E中NaOH溶液的作用是                    。

    (3) 制备绿矾时，内溶液X中加入过量               ，充分反应后，经         
    操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
    （4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用PH试纸测定溶渡pH的操作方法为    
                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过氧化尿素[CO（NH2）2·H2O2 ]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如下：

    试回答下列问题：
    （1）实际生产中需控制n（H2O2）:n（CO（NH2）2）]=1．2:1，并控制合成温度在25—30℃，其主要原因是___________________________________。
    （2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是___________。
    （a）盐析 过滤   （b）分液 过滤 （c）减压蒸馏 结晶 （d）常压蒸馏 萃取
    （3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16％，相当于H2O2 34％），称取干燥样品12．000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25．00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0．2000 mol／L KMnO4标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20．00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）。
    ①KMnO4溶液应盛放在________式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中。
    ②完成并配平方程式：__MnO4-+ ___H2O2+___H+=___Mn2++ ____H2O+___ _____
    ③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：___________。
    ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量______（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）。
    ⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某常见金属X，有下列关系图，其中A、B分别是X的正二价、正三价金属离子，请回答：

    （1）写出X的名称               ，Y的化学式             。
    （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
    ① X和稀盐酸反应生成A和某种气体的离子方程式
                                                   
    ② +2价的A被Y氧化反应生成+3价的B的离子方程式
                                                   
    ③ X粉末和硫酸铜溶液发生置换反应的离子方程式
                                                   
    ④ X的正三价氧化物（X2O3）和铝粉反应的化学方程式
                                                     
    （3）A溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象                         。
    并写出有关的化学方程式                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质，且丁为黄绿色气体。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

    ⑴甲的化学式是             ，C的化学式             。
    ⑵写出A溶液和丁反应生成的离子方程式：                      。
    ⑶写出A和E反应的化学方程式：                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

    （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）     。
    a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2  
    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是           。
    （3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是           。
    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是           。
    （5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
    ①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）           。
    ②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。
    则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH—)的比值是       。
    ③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是           。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：

    （1）若A、B、C中均含同一种常见非金属元素，将A、C的水
    溶液混合可得B的沉淀
    ①A、B、C中含有的同一种常见非金属元素为___________。
    ②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的化学反应方程式
    为                  。
    （2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e结构。
    ①B的电子式为_____________。
    ②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_____________。
    （3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。
    ①A中所含有的化学键是_____________。
    ②将过量X通入100mL 3 mol／L  A的水溶液中，将所得溶液与明矾溶液混合，写出混合时反应的离子方程式___________。
    ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0．5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________ g。

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