设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( ).A．标准状况下.2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中.反应转移电子的数目为0.2NAB．常温下.0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NO3-数目为0.1NAC．常温常压下.4.0 g CH4中含有共价键的数目为NAD．标准状况下.22.4 L CHCl3含有分子的数目为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。

A．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA

B．常温下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中NO3－数目为0.1NA

C．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA

D．标准状况下，22.4 L CHCl3含有分子的数目为NA

【解析】A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，Cl元素化合价既升高又降低，0.1mol Cl2参加反应转移0.1NA的电子，错误；B项，没有给出溶液的体积，无法得出离子的数目，错误；C项，共价键数为×4NA＝NA，正确；D项，CHCl3为液体，不适用气体摩尔体积，错误。

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仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是（）

编号	仪器	药品	实验目的
A	托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒	NaCl固体、蒸馏水	配制一定质量分数的NaCl溶液
B	分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞	盐酸、大理石、碳酸钠溶液	证明非金属性：Cl＞C＞Si
C	酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)	已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液	测定NaOH溶液的物质的量浓度
D	烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台	待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液	提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液

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能正确表示下列反应的离子方程式是（）。

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3－

D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。

(2)第②步反应的离子方程式是＋ClO3－＋ =MnO2↓＋Cl2↑＋。

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、、、，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有 (写化学式)。

(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习专练2 阿伏加德罗常数的判断练习卷（解析版） 题型：选择题

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。

A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NA

B．常温常压下，18 gH2O中含有的原子总数为3 NA

C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 NA

D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）。

A．等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为NA

B．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NA

C．常温下，34.5 g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子

D．电解精炼铜时，每转移2NA个电子，阳极溶解64 g铜

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某兴趣小组的同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

(1)现有以下药品：锌粒、铜片、浓H2SO4、浓HNO3、蒸馏水、NaOH溶液。打开K1，关闭K2，可制取气体。

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已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2BH＋＋HB－　②HB－H＋＋B2－，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是(　　)

A．NaHB属于弱电解质

B．溶液中的离子浓度[Na＋]＞[HB－]＞[H＋]＞[OH－]

C．[Na＋]＝[HB－]＋[B2－]＋[H2B]

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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)

选项	实验操作	现　象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
C	Al箔插入稀HNO3中	无现象	Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

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