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    当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A、CaCl2溶液
    B、CuSO4溶液
    C、Fe（OH）3胶体
    D、稀H2SO4
    考点：胶体的重要性质
    专题：
    分析：依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．
    解答： 解：CaCl2溶液、CuSO4溶液、稀H2SO4属于溶液，无丁达尔效应；Fe（OH）3胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．
    故选C．
    点评：本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）
    A、片刻后可观察到滤纸b点变红色
    B、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
    C、片刻后甲池中c（SO42-）增大
    D、Cu电极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）
    A、氧化还原反应的实质是元素化合价发生了变化
    B、氧化剂被还原，还原剂被氧化；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
    C、得到电子的物质被氧化，失去电子的物质被还原
    D、氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在 xR2++y H++O2=4R3++n H2O的离子方程式中，下列判断正确的是（　　）
    A、y=4，R2+是氧化剂
    B、y=2，R2+是还原剂
    C、y=2，R3+是还原产物
    D、y=4，R3+是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
    B、氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小
    C、氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减
    D、最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
    （1）写出反应的离子方程式
     
    ；
    （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是
     
    （填序号）．
    A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
    B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
    C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
    （3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图中的曲线表示是
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题．
    （1）Fe2O3固体（红棕色）属于
     
    （填纯净物或者混合物）．将其加入适量盐酸，反应的化学方程式
     

    （2）用上述所得溶液进行下列实验，取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式
     

    （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现
     
    色，即可制得Fe（OH）3胶体．
    （4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到
     
    烧杯的液体中产生了丁达尔效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了检验茶叶中所含的Ca、Al、Fe三种元素和咖啡因，进行如下实验：
    ①称取10.0g干燥的绿茶，加热使之充分灰化，移入某仪器中磨细，然后在灰中加入一定体积6.0mol?L-1盐酸并充分搅拌，过滤所得滤液．
    ②用浓氨水将①中所得滤液的pH为6～7，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．
    ③将步骤②所得的滤液置于一试管中，滴加（NH4）2C2O4试液的白色沉淀
    ④用6.0mol?L-1盐酸重新溶解②中的沉淀，得到溶液，取少量于试管中，滴加饱和KSCN溶液，观察现象
    ⑤向步骤④的剩余溶液中滴加NaOH溶液至pH 4～5，溶液变浑浊．静置分层，取上层清液，加入试剂阿罗明拿（用于鉴定Al3+），此时溶液呈玫瑰红．
    已知Ca（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3的完全沉淀的溶液的pH如下表
    物质Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
    完全沉淀时pH≥13≥5.2≥3.2
    （1）实验步骤①中的某仪器指的是
     
    ．
    （2）步骤②中把滤液的pH调到6～7，并加热至沸腾30分钟的目的是
     
    ．
    （3）步骤③中的反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）步骤④中观察到的实验现象为
     
    ．
    （5）步骤⑤中用NaOH溶液把溶液的pH调到4～5的目的是
     
    ．
    （6）茶叶中还含有好多生物碱，如咖啡因，其分子式为C8H10N4O2?H2O，白色针状晶体，在氯仿中溶解度大，易升华，现在从一茶水中（不含茶叶）提取咖啡因（不考其他物质的影响），并提纯，最适合的方法是
     
    ．（填选项编号）
    A．萃取、蒸馏、升华           B．蒸发、萃取、升华
    C．浓缩、冷却结晶、升华       D．蒸发结晶、萃取、升华．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式硫酸铁Fe（OH）SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如图所示：

    已知：Fe3+沉淀完全时的pH=3.1，Fe2+沉淀完全时的pH=9.7
    （1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：
     
    ，
     
    ．
    （2）加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成
     
    沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是
     
     
    ．
    （3）氧化过程中生成的气体遇空气变红棕色．写出氧化过程发生的离子方程式：
     
    ．
    （4）流程图中的“系列操作”包括
     
    ，
     
    ，过滤，洗涤，烘干．

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