Question

（2012?吉林一模）实验发现，298K时，在FeCl₃酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe³⁺立即被还原成Fe²⁺．某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置．下列有关说法中正确的是（　　）

A．该原电池的正极反应是：Zn-2e^-?Zn²⁺

B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡出现

D．该电池总反应为：3Zn+2Fe³⁺?2Fe+3Zn²⁺

Answer 1

分析：Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，Fe³⁺在正极得电子被还原为Fe²⁺，以此解答．

解答：解：A．Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，故A错误；
B．Fe³⁺在正极得电子被还原为Fe²⁺，溶液红色褪去，故B正确；
C．铂电极上Fe³⁺被还原为Fe²⁺，没有气体生成，故C错误；
D．该电池总反应为：Zn+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Zn²⁺，没有单质生成，故D错误．
故选B．

点评：本题考查原电池知识，侧重于原电池的设计，注意把握电解方程式的书写以及原电池的工作原理，难度不大．