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【题目】下列说法正确的是(

A. pH5.6~7.0之间的雨水通常称为酸雨

B. SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色

C. 燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的含量

D. NO2能与水反应生成硝酸,NO2为酸性氧化物

【答案】C

【解析】

A.酸雨是指pH5.6的雨水,故A错误;

B.二氧化硫为酸性氧化物,能够使石蕊变红,虽然具有漂白性,但是二氧化硫不能使石蕊褪色,故B错误;

C.燃煤加入石灰石,石灰石分解生成的氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙,进一步氧化为硫酸钙,脱硫减小酸雨的形成,故C正确;

DNO2与水反应时除了生成HNO3还有NO生成,所以NO2不是酸性氧化物,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列晶体分类中正确的一组是(

选项

离子晶体

原子晶体

分子晶体

A

NaOH

Ar

SO2

B

K2SO4

石墨

S

C

CH3COONa

水晶

D

Ba(OH)2

金刚石

玻璃


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A. SO2SO3互为同分异构体

B. 液溴和溴蒸气是同素异形体

C. 金刚石和石墨都是由碳原子构成,因此它们是同种物质

D. 乙醇和二甲醚互为同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:d>e,f为离子化合物.则下列说法错误的是(
A.常温下,单质a呈气态
B.单质c具有强氧化性
C.稳定性:d>e
D.f受热易分解为d和e

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂.它受热、遇酸易分解.工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得.实验室模拟该工业过程的装置如图所示.回答下列问题:
(1)b中反应的粒子方程式为 , c中的试剂为
(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清.此浑浊物是
(3)d中的试剂为
(4)试验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有(写出两条).
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.4g/mL)配制240mL 0.50mol/L稀HNO3 , 若实验仪器有:A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL烧杯.
(1)此浓硝酸的物质的量浓度为mol/L
(2)应量取63%的浓硝酸mL,应选用 . (填仪器的字母编号)
(3)实验时还需选用的仪器有(填序号) D、I、
(4)配制过程中,下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号) . ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次,并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
(5)容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶,由于其颈部细长,所以在向容量瓶中移入液体时,需要一定的耐心和技巧.有人建议将容量瓶的瓶颈改粗,对该建议的正确评价是
A.可以按此建议改进,便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进,因为会降低容量瓶的精确度
C.不必加粗瓶颈,因为向容量瓶中转移液体时,有少量液体倒出瓶外,不会对溶液的浓度产生太大影响.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在Na+浓度为0.5molL1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子.(已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀,加热时易分解为两种氧化物)

阳离子

K+

Ag+

Ca2+

Ba2+

阴离子

NO

CO

SiO

SO

现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定).

序号

实验内容

实验结果

向该溶液中加入足量稀盐酸

产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体

将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量

固体质量为2.4g

向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

无明显现象

请回答下列问题.
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”).

阴离子

NO

CO

SiO

SO

c/molL1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ , 取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知有关原溶液中(
A.至少存在5种离子
B.SO42、NH4+、一定存在,Cl可能不存在
C.Cl一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L
D.CO32、Al3+一定不存在,K+可能存在

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在同温同压下,A容器的H2和B容器的NH3,若所含氢原子数目之比为2:3,则这两个容器的体积比是

A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:3

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