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    14．下表为几种短周期元素的性质
    元素符号①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径10-1nm0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高或最低化合价-2+2+1+5-3+7-1+1+5-3+3
    对上述元素有关说法正确的是（　　）
    A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
    B．②、③处于同一周期
    C．上述八种元素中．最高价氧化物对应水化合物酸性最强的元素是⑤
    D．⑧号元素原子结构示意图为：

    分析 ①只有最低价-2价，则①为O；⑤有+7、-1价，处于ⅦA族，为Cl元素；④⑦有+5、-3价，处于ⅤA族，且④原子半径较大，则④为P、⑦为N；③⑥只有最高正价+1价，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，③原子半径不是最小，则③为Li、⑥为Na；②最高价+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，则②为Mg；⑧最高价为+3价，处于ⅢA族，原子半径小于P元素，则⑧为B元素，据此解答．

    解答 解：①只有最低价-2价，则①为O；⑤有+7、-1价，处于ⅦA族，为Cl元素；④⑦有+5、-3价，处于ⅤA族，且④原子半径较大，则④为P、⑦为N；③⑥只有最高正价+1价，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，③原子半径不是最小，则③为Li、⑥为Na；②最高价+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，则②为Mg；⑧最高价为+3价，处于ⅢA族，原子半径小于P元素，则⑧为B元素，
    A．④为P、⑦为N，④的原子序数较大，故A错误；
    B．②为Mg，处于第三周期，③为Li，处于第二周期，二者不处于同一周期，故B错误；
    C．⑤Cl元素，其元素最高价氧化物对应的水化物为HClO4，是最强的无机含氧酸，故C正确；
    D．⑧为B元素，原子结构示意图为，故D错误；故选C．

    点评 本题主要考查的是性质结构位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题的关键，注意掌握元素周期律，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：RCHO$\stackrel{CHCl_{3}}{→}$（-R表示烃基）D$\stackrel{KOH}{→}$苯甲醇+苯甲酸钾
    可由下列反应路线合成结晶玫瑰（只列出部分反应条件）

    （1）A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是甲苯．
    （2）C中的官能团是羟基．
    （3）反应③的化学方程式为．
    （4）经反应路线④得到的副产物加水萃取、分液，能除去的副产物是苯甲酸钾．
    （5）已知：，则经反应路线⑤得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为1：2：4：4．
    （6）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，能发生消去反应，所得有机物的结构简式为或 （只写一种）．
    （7）⑥的化学方程式是．
    （8）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有4种（不包括C）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
    （1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
    ①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    ②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则．
    ③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使催化剂中毒，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．
    （2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
    ①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是铁．
    ②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．
    写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
    ③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．
    ④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．
    请写出此反应的方程式：．
    （3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
    石英玻璃的主要成分为二氧化硅．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种塑料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有热固型．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为网状体型结构，从而增大橡胶的强度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．已知电离常数如表，则2NaF+H3PO4═2HF+Na2HPO4
    B．以金属铜为电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    C．向0.1mol?L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
    D．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    B．标准状况下，2.24L CHCl3的分子数为0.1NA
    C．1L0.1mol•L-1的氨水中有0.1NA个N原子
    D．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将铁片分别加入下列溶液中，铁片能溶解且溶液质量减轻的是（　　）
    A．CuSO4B．Fe2（SO4）3C．稀HNO3D．Al2（SO4）3

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    6．金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．
    （1）金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺：
    ①金刚乙烷的分子式为C12H20．
    ②反应Ⅰ的反应类型为取代反应．反应Ⅱ的另一产物为HCl．
    （2）金刚乙烷还可通过如图下列转化生成高分子化合物（用“R-”表示，如金刚乙烷表示为R-CH2CH3）；

    已知：E分子中有两个C=O双键，但不能发生银镜反应；标准状况下，1molF与足量的钠完全反应会生成22.4L气体，若与足量NaHCO3溶液完全反应也会生成22.4L气体．
    ①条件1为氢氧化钠醇溶液，加热．
    ②条件2为氢氧化钠溶液，加热，写出C→D的化学方程式：R-CHBr-CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$R-CHOH-CH2OH+2NaBr．
    ③E分子中官能团的名称为羰基、羧基，G的结构简式为．
    ④满足下列条件的F的同分异构体只有一种，其结构简式为．
    a．属于芳香族化合物
    b．核磁共振氢谱图中只有两组吸收峰，且峰面积之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Ⅰ．浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构．2molM加热分解生成lmol X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色．
    （1）镁与气体X反应产物的电子式为
    （2）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O
    （3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为NOCl+H2O=HNO2+HCl
    Ⅱ．石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1：3反应生成的黑色物质丙自燃引起．某研究小组将一定量的丙粉末投人足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g•L-1，过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加人足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g．已知气体乙可溶于水．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式为Fe2O3．
    （2）写出丙中非金属元素的离子结构示意图．
    （3）丙在盐酸中反应的化学方程式：Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S（离子方程式表示）
    （4）请设计合理的实验方案验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响 
    （5）为消除火灾隐患，下列措施可行的是AD
    A．石油入罐前脱硫  B．定期用酸清洗罐体  C．罐体内壁涂刷油漆  D．罐体中充入氮气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．120℃时，2体积某烃和8体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该分子式中所含的碳原子数不可能是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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