【题目】某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。
（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为_________________。
（2）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO
5N2+6H2O，每有5 mol N2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，该气体与水反应的化学方程式为______________________________________________。
（4）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式__________。
②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是________________________、___________________________。
【答案】3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2∶3 3NO2+H2O===2HNO3+NO 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O 氨气易溶于水 氨气与水反应生成碱
【解析】
(1)铜和稀硝酸反应生成NO气体,反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ,因此，本题正确答案是: 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ;
(2)反应4NH3+6NO
5N2+6H2O，中,NO为氧化剂,N2为还原产物； NH3为还原剂, N2为氧化产物，根据方程式可知，每生成5molN2,有6molNO被还原, 4molNH3被氧化，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3。正确答案是：2∶3。
(3)铜和浓硝酸反应生成NO2, NO2可与水反应生成硝酸和NO,反应的方程式为3NO2+H2O===2HNO3+NO,因此，本题答案是: 3NO2+H2O===2HNO3+NO。
（4）①实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②能进行喷泉实验，说明氨气易溶于水，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉，说明氨气水溶液显碱性。所以该实验体现了氨气易溶于水；氨气与水反应生成碱。答案：氨气易溶于水； 氨气与水反应生成碱。
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【题目】碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题:
（1）碳原子的价电子排布图：________________，核外有______种不同运动状态的电子。
（2）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。
①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序______________________。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因_________________________________。
③吡啶结构中N 原子的杂化方式___________。
④分子中的大π键可以用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为
)。该嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问该吡啶中的大π键表示为______________。
（3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。
①在反应CO 转化成CO2 的过程中，下列说法正确的是__________。
A．每个分子中孤对电子数不变 B．分子极性变化
C．原子间成键方式改变 D．分子的熔沸点变大
②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰_______冰。(填“>”、 “<”或“=”)
③H2CO3与H3PO4均有1个非羟基氧，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸的原因___________。
（4）在2017 年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体： T- 碳。T- 碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T- 碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则T- 碳的密度的表达式为______________g/cm3。
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【题目】常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如右图所示。下列表述不正确的是
A. HC2O4-
H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3
B. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3
C. 常温下HF的K＝1×10-3.4，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4＋F-＝HF＋HC2O4-
D. 在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)
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【题目】A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为发酵粉的成分之一，D的过度排放会造成温室效应。
①B的俗名为_______________。
②反应Ⅰ的离子方程式是_________________________________________。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①写出A的一种用途_________________________。
②反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________________。
③检验B的溶液中阳离子的方法是________________________________________________。
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【题目】金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：
（1）Ti的基态原子价电子排布式为______。
（2）纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。
化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_____个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为_____。
（3）某含Ti3+配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配合物离子中含有的化学键类型是_____，1 mol该配合物中含有的σ键数目是_____。
（4）通过x－射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为_____。
（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.469 nm，c＝0.295 nm，则该钛晶体的密度为______g·cm-3（用NA 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。
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【题目】室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH-)
B．向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C．W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-
D．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol．L-l
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【题目】一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，则下列判断正确的是（ ）
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3
C. X、Y的转化率之比为1：3
D. c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1
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