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    下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1时又能生成沉淀。则该组离子可能是

    A．Na＋、Ba2＋、NO3―、CO32―

    B．Fe2＋、Na＋、SO42―、NO3―

    C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－

    D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3―

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （4分）下列所含分子数由多到少的排列顺序是 。

    A．标准状况下33.6 L H2

    B．所含电子的物质的量为4 mol的H2

    C．20 ℃时45 g H2O

    D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体

    E．含原子总数约为1.204×1024的NH3

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为

    (已知NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)

    A．0.8mol B．0.6mol C．0.2mol D．1.0mol

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

    A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应

    B．共价化合物：是否含有共价键

    C．强弱电解质：溶液的导电能力大小

    D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省益阳市高三上学期第三次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    A．原子半径：Z>X>Y

    B．若Z的最高价氧化物遇Y的氢化物溶液混合后有气体放出，则W的氢化物不稳定

    C．若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物

    D．若X能形成两种常见液态化合物，则W单质的溶液有漂白性

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是

    A．将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4+

    B．1mol/LCH3COOH与1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA

    C．常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NA

    D．含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省泰州市姜堰区高二上学期期中选修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在容积固定的容器中发生反应：A(g)＋2B(g) C (g) ΔH<0，各物质浓度如表所示：

    浓度

    时间

    c(A)/mol·L－1

    c(B)/mol·L－1

    c(C)/mol·L－1

    0

    0.8

    1.6

    0

    2 min

    0.6

    x

    0.2

    4 min

    0.3

    0.6

    0.5

    6 min

    0.3

    0.6

    0.5

    下列说法错误的是

    A．2～4 min内用B表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

    B．反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂

    C．反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了B的浓度

    D．若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量保持不变

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    已知：CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+3H2（g） Δ H =－206.2kJ·mol-1

    CH4（g）+ CO2（g） 2CO（g）+2H2（g） ΔH =－247.4kJ·kJmol-1

    2H2S（g） 2H2（g）+S2（g） ΔH =+169.8kJ·kJmol-1

    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为_____________________。

    （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是__________________________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： _____________________。

    （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：

    （1）CaCl2（HCl）试剂： ，离子方程式：

    （2）Cu（FeO）试剂： ，离子方程式：

    （3）KNO3（KCl）①加入过量： ②再加入过量： ③过滤④加入适量的： ，蒸发结晶。（填试剂的化学式）

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