cNH)相同的下列溶液①NH4Cl ②NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3.其物质的量浓度由大到小的顺序是  ). A.②③①④ B.④①③② C.①④③② D.②④①③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

cNH)相同的下列溶液①NH4Cl　②NH4)2SO4　③NH4HSO4　④NH4HCO3。其物质的量浓度由大到小的顺序是 　　)。

A.②③①④ B.④①③②

C.①④③② D.②④①③

解析　①、③、④相比，由于④中NH水解得到促进，水解程度大于①，③中NH水解受到抑制，水解程度小于①，故这三份溶液中如果cNH)相等，其物质的量浓度关系必然有④>①>③的关系，而②中NH4)2SO4物质的量浓度与③相比，若cNH)相等时，必然NH4)2SO4的浓度应接近NH4HSO4浓度的二分之一，故四种溶液的物质的量浓度关系为④>①>③>②。

答案　B

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据碰撞理论，分子在发生反应时必须要进行有效碰撞。那些具有足够高能量，能发生有效碰撞的分子称为活化分子，要使普通分子成为活化分子所需最小能量称为活化能(E_a)。一定温度下气体分子中的活化分子百分数是一定的，而催化剂可以改变活化能的大小。如图表示298.15 K时，N₂、H₂与NH₃的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，据图回答：

(1)若反应中生成2 mol氨，则反应________(填“吸热”或“放热”)________kJ。

(2)在图中曲线________(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理是_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)目前合成氨工业广泛采用的反应条件500℃、20 MPa～50 MPa、铁触媒，反应转化率不超过50%，工业上为了进一步提高氨气产率，你认为下列措施最经济可行的是

________________________________________________________________________。

A．降低反应温度，让反应向着有利于氨气生成的方向进行

B．升高温度，让更多的分子变成活化分子

C．寻求能在更低的温度下有很强催化活性的新型催化剂

D．寻求新型耐高压材料，将压强增大一倍

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科目：高中化学 来源： 题型：

在铁片上镀银时，下列叙述中正确的是(　　)

①将铁片接在电源的正极上　②将银片接在电源的正极上 ③在铁片上发生的反应是Ag^＋＋e^－—→Ag　④在银片上发生的反应是4OH^－—→O₂↑＋2H₂O＋4e^－

⑤可用硫酸亚铁溶液做电镀液　⑥可用硝酸银溶液为电镀液

A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(　　)

A．pH＝7的溶液中：Fe³^＋、Cl^－、Na^＋、NO

B．水电离出的[H^＋]＝1×10^－3 mol·L^－1的水溶液中：Na^＋、CO、Cl^－、K^＋

C．pH＝1的水溶液中：NH、Cl^－、Mg²^＋、SO

D．Al³^＋、HCO、I^－、Ca²^＋

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科目：高中化学 来源： 题型：

用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol·L－1的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值):

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅰ	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe3＋、有Cl2
Ⅱ	a>x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe3＋、无Cl2
Ⅲ	b>x>0	无明显变化	无Fe3＋、无Cl2

(1)用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是_________________。

(2)Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出有关反应： _________________。

(3)由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有________性。

(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ	a>x≥c	无明显变化	有Cl2
Ⅴ	c>x≥b	无明显变化	无Cl2

①NaCl溶液的浓度是________mol·L－1。

②Ⅳ中检测Cl2的实验方法_________________。

③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)： _________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是

　　)。

A.加入水时，平衡逆向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C.加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中cH＋)减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是　　)。

A.34S原子核内的中子数为16

B.1H和2H的化学性质相同

C.HO与HO的化学性质相同

D.Na和Na＋的组成元素相同，且性质相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

N2 (g)＋3H2 (g)2NH3 (g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

一种工业合成氨的简易流程图如下：

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： __________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ· mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________。

a．升高温度 b．增大水蒸气浓度

c．加入催化剂 d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为________。

(3)图1表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：________。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据下列实验现象，所得结论正确的是(双选)(　　)。

实验	实验现象	结论
A	左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al>Fe>Cu
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2>Br2>I2
C	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色	溶解性：AgCl>AgBr>Ag2S
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl>C>Si

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