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    13．在化学反应A+B=C+D中，若12gA与适量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的B的质量为（　　）
    A．8gB．18gC．28gD．30g

    分析 根据质量守恒定律：m（A）+m（B）=m（C）+m（D），据此计算参加反应B的质量．

    解答 解：根据质量守恒定律：m（A）+m（B）=m（C）+m（D），故12g+m（B）=28g+2g，解得m（B）=18g，故选：B．

    点评 本题考查化学方程式计算，涉及质量守恒定律定律，比较基础，注意从宏观质量与微观原子数目理解质量守恒定律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
    [A]$→_{反应①}^{+X一定条件}$[B]$→_{反应②}^{+X一定条件}$[C]

    试回答：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是de．
    a．S         b．N2        c．Na        d．Mg        e．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为FeCl3；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+．
    （3）A还可以是氨气，氨气分子的空间构型是三角锥形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在101kPa时，测得氢气燃烧的热化学方程表示式如下：
    ①2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-571.6kJ/mol
    ②2H2（g）+02（g）═2H20（g）△H=-483.6kJ/mol
    则H2的燃烧热为（　　）
    A．-285.8kJ/molB．285.8kJ/molC．-241.8 kJ/molD．241.8kJ/md

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（　　）
    A．NA个SO2分子所占的体积约为22.4L
    B．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
    C．18g水所含的电子数目为NA
    D．标准状况下，0.3molCO2中含氧分子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列变化中，肯定发生了化学变化的是（　　）
    A．干冰升华B．石油分馏C．粗盐潮解D．高梁酿酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．根据氧化铁的化学式Fe2O3计算；
    （1）Fe2O3的相对分子质量；
    （2）Fe2O3中各元素的质量比；
    （3）Fe2O3中铁元素的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（　　）
    A．碳燃烧产生气体B．硫燃烧产生气体
    C．高锰酸钾加热产生气体D．水加热产生气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，0.5 molNO与0.5 molO2混合后气体分子数为0.75NA
    B．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3 NA
    C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成O．l NA个胶体粒子
    D．1.0 L1.0 mol．L-lNa2 SiO3水溶液中含有的氧原子数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据反应：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-．回答下列问题．
    （1）试判断离子的还原性由强到弱的顺序是B（填字母）
    A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-
    （2）某溶液中含有Br-、Fe2+、I-，为了氧化I-而不影响Br-和Fe2+，选用的氧化剂是FeBr3为了氧化Fe2+，I-而不影响Br-，选用的氧化剂是Br2．试判断铁与单质溴反应的产物FFeBr3，理由是氧化性Br2＞Fe3+；铁与单质碘反应的产物是FeI2，理由是氧化性Fe3+＞I2．
    （3）I2与Br-能否发生反应？否，理由是氧化性Br2＞I2．

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