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    17．用“＞”或“＜”填空：气态氢化物稳定性：H2O＞H2S，还原性：H2S＞HCl．

    分析 非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；非金属性越强，对应离子的还原性越弱；据此分析．

    解答 解：非金属性Cl＞S，对应气态氢化物为HCl＞H2S；非金属性Cl＞S，对应离子的还原性为Cl-＜S2-，即还原性H2S＞HCl，故答案为：＞；＞；

    点评 本题考查金属性和非金属性，明确气态氢化物的稳定性，还原性与非金属性、金属性的关系是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．室温下体积为10L、pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为NA
    B．常温常压下，17g氨气中含有氢原子的数目为NA
    C．PH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的个数为NA
    D．体积为1L、物质的量浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（　　）
    A．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量
    B．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
    C．正反应速率越大，反应物的转化率越大
    D．压强越大，活化分子百分数越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用方程式解释下列相应的实验事实正确的是（　　）
    A．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．测得0.1 mol/L氨水中c（OH-）为10-3 mol•L-1：NH3•H2O?NH4++OH-
    C．在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2出现白色沉淀：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    D．碳酸氢钠溶液与过量石灰水混合出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中正确的是（　　）
    A．${\;}_{17}^{37}$Cl的中子数为37B．H2O与D2O互称同素异形体
    C．NH3的电子式为 D．1H与D互称同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法错误的是（　　）
    A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数为2，σ键电子对数也等于2，空间构型为直线形
    B．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其VSEPR模型为四面体，分子立体构型为V形
    C．BF3分子的立体构型为平面正三角形
    D．CO32-离子的中心原子采取sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．H2有还原性，可以还原氧化铜，是因为H2中氢元素的化合价处于低价（0价），可以升高至+1价．由此分析：下列化学反应的反应物中的氢元素能体现还原性的是（　　）
    A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2H2O2═2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列物质中存在的化学键，在熔化时没有破坏的是（　　）
    A．金属铜B．碘C．固体氮D．硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．阱（N 2H4）常用于火箭或原电池的燃料．己知：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol
    ③H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ/mol
    （1）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ．mol-1
    （2）一定温度下，将N2H4与N02以体积比1：1置于10L密闭容器中发生反应：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）
    下列不能说明反应达到平衡状态的是ac．（填序号）
    a．混合气体密度保持不变　　　　b．混合气体颜色保持不变
    c．N2H4比与NO2体积比保持不变　d．体系压强保持不变
    （3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
    物质的量/时间n（N2H4）n（NO2）n（N2）
    起始0.81.60
    第2min0.6a0.3
    第5min0.41.20.6
    第6min0.41.20.6
    第10min0.61.40.3
    前2min内NO2的平均反应速率为0.01mol/（L•min）．平衡时N02的转化率25%；（2）中反应平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{N}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{H}_{4}）•{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，计算该温度下反应的平衡常数K=0.9375．反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是bc（填序号）a．使用催化剂b．升高温度c．扩大容器容积d．增加N02的量
    （4）若在一定温度下，（2）中反应的平衡常数为20，反应到某时刻测得N2H4、NO2、N2的溶度均为0.1mol．L-1，此时v正＞v逆．

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