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    【题目】下列反应可能属于吸热反应的是（ ）
    A.甲烷与氧气反应
    B.碳酸钙分解反应
    C.KOH与稀硫酸反应
    D.铁丝与氯气反应

    【答案】B
    【解析】解：A．甲烷为清洁燃料，燃烧放出热量，为放热反应，故A错误；
    B．碳酸钙分解吸收能量，故B正确；
    C．中和反应为放热反应，故C错误；
    D．活泼金属与氯气的反应为放热反应，铁在氯气中可燃烧，故D错误．
    故选B．
    【考点精析】掌握反应热和焓变是解答本题的根本，需要知道在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组同学用如图装置进行实验，下列有关说法中，正确的是（ ）
    A.若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则Y极上有气泡放出
    B.若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则溶液中Cu2+向Y极移动
    C.若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则溶液中Cu2+向Y极移动
    D.若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则 Y极上有黄绿色气体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学平衡移动原理在化T生产和科学研究中具有重要的指导作用，第一个提出平衡移动原理的科学家是（ ）
    A.盖斯
    B.勒夏特列
    C.门捷列夫
    D.凯库勒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa'处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是( )
    A.通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2＋向Pt电极迁移的结果
    B.装置中Pt电极附近的pH增大
    C.一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H＋所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H＋的迁移速率约是Cl－的4.6倍
    D.如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2 ， 使界面不再清晰，实验失败

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填空
    （1）3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯结构简式为 ．
    （2） 名称为 ．
    （3） 名称为： ．
    （4） 名称为： ．
    （5）有机物A只由C，H，O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水．质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有﹣O﹣H和位于分子端的C H，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1．
    ①写出A的分子式；
    ②写出A的结构简式；
    ③下列物质一定能与A发生反应的是（填序号）
    a．H2 b．Na c．KMnO4 d．Br2
    ④有机物B是A的同分异构体，1mol B可以与1mol Br2加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1，则B的结构简式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
    一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0
    （1）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．
    A.每消耗1mol CO的同时生成2molH2
    B.混合气体总物质的量不变
    C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    D.CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化
    （2）CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C二点的平衡常数KB、KC的大小关系为 ．

    （3）某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率= ， 此温度下的平衡常数K=（保留二位有效数字）．
    （4）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为 ．
    （5）已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是（ ）
    A.所用盐酸的浓度是0.09mol·L─1 ， NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1
    B.在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
    C.A，B，C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C
    D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    0.2 molL﹣1 Na2SO3溶液

    饱和Ag2SO4溶液

    Ⅰ．产生白色沉淀

    0.2 molL﹣1 CuSO4

    Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

    0.1 molL﹣1 Al2（SO4）3溶液

    Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀


    （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3 ． 用离子方程式解释现象Ⅰ： ．
    （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42﹣ ， 含有Cu+、Cu2+和SO32﹣ ． 已知：Cu+ Cu+Cu2+ ， Cu2+ CuI↓（白色）+I2 ．
    ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 ．
    ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣ ．

    a．白色沉淀A是BaSO4 ， 试剂1是 ．
    b．证实沉淀中含有Cu+和SO32﹣的理由是 ．
    （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42﹣ ， 该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色．
    ①推测沉淀中含有亚硫酸根和 ．
    ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．
    a．将对比实验方案补充完整．
    步骤一：

    步骤二：（按图形式呈现）．
    b．假设ii成立的实验证据是
    （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 ． 盐溶液间反应的多样性与有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻 璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计资源回收的工艺流程如下：

    （1）写出第①步反应的离子方程式。
    （2）洗涤滤渣B的目的是为了除去（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是。
    （3）写出第③步反应的化学方程式。
    （4）制备绿矾(FeSO4·7H2O)时，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经、、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。
    （5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为86%)1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积为mL。

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