Question

(15分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO₂约占22%、Al₂O₃约占7%、Fe₂O₃约占11%、TiO₂约占5%及少量其他物质。
⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO₂的烟气，写出吸收SO₂时可能发生的化学反应方程式______________________。
⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：

已知：TiO₂不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO₄（硫酸氧钛，易水解）。
①氧化物D的化学式是_____________，原料A最好是下列物质中的____________。

A．氨水

B．氢氧化钠

C．生石灰

D．双氧水

②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：
______________________________________________________。
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：
______________________________________________________。

Answer 1

解析A―CaO   B―NaCl  C―SiO₂  D―Fe₂O₃  E―TiO₂
⑴CaO＋SO₂＝CaSO₃    或Ca(OH)₂＋SO₂＝CaSO₃＋H₂O
⑵①Fe(OH)₃分解生成Fe₂O₃；C
②Al(OH)₃具有两性，能溶于过量的NaOH ,OH^－＋Al(OH)₃＝AlO₂^－＋2 H₂O
③TiOSO₄＋2H₂O＝TiO(OH)₂↓＋H₂SO₄
或TiOSO₄＋2H₂O＝TiO₂·H₂O↓＋H₂SO₄