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    已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+　ΔH>0。

    (1)常温下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=　　　　　　　　　　　(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是　　　　 。 

    a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸

    b.加热CH3COOH溶液

    c.加水稀释至0.010 mol·L-1

    d.加入少量冰醋酸

    e.加入少量氯化钠固体

    f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

    (2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)　　　　V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)　　　　v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。 

    (3)常温下,向体积为Va mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是　　　　　　　　　　　　　。 

    (4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为　 。 

    (5)已知:90 ℃时,水的离子积常数为KW=3.8×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=　　　　　　　　　(保留三位有效数字) mol/L。 

     

    (1)(10-5-10-9) mol/L　bcf

    (2)<　=　(3)Va<Vb

    (4)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

    (5)2.05×10-11

    【解析】(1)在pH=5的稀醋酸溶液中,c(H+)=10-5 mol/L,根据水的电离平衡及醋酸的电离平衡方程式CH3COOHH++CH3COO-可以看出,c(CH3COO-)=c(H+)溶液-c(H+)水=(10-5-10-9) mol/L;加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动,故选bcf。

    (2)醋酸是弱酸,等体积等pH,则n(CH3COOH)>n(HCl),则盐酸中锌粉剩余,随着它和金属的反应,电离平衡不断地向右移动,会电离出更多的氢离子,所以醋酸产生的氢气体积较大,开始时,醋酸和盐酸的pH均等于3,即开始时氢离子的浓度相等,所以开始时的速率相等。

    (3)醋酸是弱酸,pH为3的醋酸溶液中,CH3COOH的浓度大于10-3 mol/L,pH=11的NaOH溶液浓度等于10-3 mol/L,最后溶液恰好呈中性,说明碱过量,所以Va<Vb。

    (4)根据电荷守恒:c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液为中性,可以知道c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(Na+),所以c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)。

    (5)pH=3的盐酸中c(H+)=10-3 mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液中:c(OH-)==38×10-3 mol/L,混合后碱剩余,剩余的氢氧根的浓度为:c(OH-)==0.018 5 mol/L,

    所以c(H+)= mol/L≈2.05×10-11 mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 NA的应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　 　）

    A.1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NA

    B.12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6NA

    C.电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32 g

    D.适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol/L稀硝酸中,当生成2.24 L NO时,溶液中氮原子数为0.4NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师综合题专练 化学反应原理练习卷（解析版） 题型：填空题

    氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

    (1)根据图1提供的信息,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,在图1中曲线　　　　　　　(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线。 

    (2)在恒容容器中,下列描述中能说明上述反应已达平衡的是　　　　。 

    A.3v(H2)正=2v(NH3)逆

    B.单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3

    C.混合气体的密度不再改变

    D.容器内压强不随时间的变化而变化

    (3)一定温度下,向2 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,保持体积不变,0.5 min后达到平衡,测得容器中有0.4 mol NH3,则平均反应速率v(N2)=　　　　　　,该温度下的平衡常数K=　　　　　　　。若升高温度,K值变化　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。 

    (4)为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号

    T(℃)

    n(N2)/n(H2)

    p(MPa)

    ⅰ

    450

    1/3

    1

    ⅱ

    　 

    　 

    10

    ⅲ

    480

    　 

    10

     

    A.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

    B.根据反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的特点,在给出的坐标图2中,画出其在1 MPa和10 MPa条件下H2的转化率随温度变化的趋势曲线示意图,并标明各条曲线的压强。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 选修2化学与技术练习卷（解析版） 题型：填空题

    电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。

     

    已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物质

    (1)水浸后的溶液呈　　　　性(填“酸”、“碱”或“中”)。 

    (2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式。

    　　　　Cr(OH)3+　　　　Na2CO3+　　　　　　　　　　Na2CrO4+　　　　CO2+　　　　　　 

    (3)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、　　　　。 

    (4)“系列操作”中为:继续加入H2SO4,　　　　,冷却结晶,过滤。继续加入H2SO4目的是　 。 

    已知:①除去滤渣II后,溶液中存在如下反应:

    2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O

    ②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表

     

    温度

    溶解度

    化学式

    20 ℃ 

    60 ℃ 

    100 ℃ 

    Na2SO4

    19.5

    45.3

    42.5

    Na2Cr2O7

    183

    269

    415

    Na2CrO4

    84

    115

    126

    (5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)加入适量H2SO4,用石墨作电极电解生产金属铬,写出生成铬的电极反应方程式　 。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 选修2化学与技术练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列使用化肥、农药的描述中正确的是(　　)

    A.高温多雨时比较适合施用钾肥

    B.长期施用硫铵会造成土壤板结

    C.石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用

    D.草木灰可以和铵态氮肥一块施用

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题9溶液中的电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温时,将V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是(　　)

    A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2

    B.若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(N)=c(Cl-)

    C.若混合液的pH=7,则混合液中c(N)>c(Cl-)

    D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1<c2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题8化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    (1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。

     

    据此判断:

    ①该反应的ΔH　　0(填“>”或“<”)。 

    ②在T2温度下,0～2 s内的平均反应速率v(N2)=　　　　。 

    ③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是　　　　(填代号)。 

     

     

    (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    例如:

    CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-867 kJ/mol

    2NO2(g)N2O4(g) ΔH2=-56.9 kJ/mol

    写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式:　 。 

    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为　 。 

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题7元素周期表与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是(　　)

    A.原子半径:Y<Q<W

    B.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝

    C.X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物

    D.X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题4氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中,下列说法中正确的是(　　)

    A.Cu2O在反应中被氧化

    B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

    C.Cu既是氧化产物又是还原产物

    D.若反应中转移12 mol电子,则生成6 mol Cu

     

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