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    用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（）

    ①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑ 

    ②Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑

    ③2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑

    ④2H2O2H2↑+O2↑

        A．             ①②③              B． ①②④          C． ②③④   D． ②④


    考点：  电解原理．

    专题：  电化学专题．

    分析：  用惰性电极电解物质的量浓度之比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程分为：

    第一阶段，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电；

    第二阶段：阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；

    第三阶段：阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电．

    解答：  解：用惰性电极电解物质的量浓度之比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，设溶液体积为1L，硫酸铜浓度为1mol/L，氯化钠浓度为3mol/L，则n（CuSO4）=n（Cu）=1mol，n（NaCl）=n（Cl﹣）=3mol，

    根据转移电子守恒，第一阶段：阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，当铜离子完全析出时转移电子的物质的量为2mol，转移2mol电子时析出2mol氯离子，所以氯离子还剩余1mol，则此时发生的电池反应式为②；

    第二阶段：阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，当氯离子完全析出前，发生的电池反应式为③；

    第三阶段：阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以发生的电池反应式为④；

    故选：C．

    点评：  本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合转移电子相等判断阴阳极上析出的物质，难度中等．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）

        A．                                 Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣ B． CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣

        C．                                 Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣ D． Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知热化学方程式：

    2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣483.6kJ/mol．

    当1g 液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述：

    ①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，

    其中正确的是（）

        A．             ②和⑤              B． ①和③          C． ②和④   D． ②和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金和银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯．在电解精炼时（）

        A． 粗铜接电源负极

        B． 纯铜作阳极

        C． 杂质都将以单质形式沉积到池底

        D． 纯铜片增重2.56g，电路中通过电子为0.08mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol•L﹣1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）

        A． 产生气体的体积：①＞②

        B． 两极上析出物质的质量：①＞②

        C． 溶液的pH变化：①增大，②减小

        D． 电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣→2H2O+O2↑+4e﹣；②中阴极：2H++2e﹣﹣→H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请按要求回答下列问题．

    （1）根据图1回答①②：

    ①A电极可观察到的现象是   物质，电极反应式为   ；B极的电极反应式为  ．

    ②通电一段时间后，CuSO4溶液的浓度  ，pH  （填“变大”、“变小”或“不变”）．

    （2）根据图2回答③④：

    ③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为   ，电解反应的离子方程式为   ．

    ④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（  ）

    A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20 mL时，有：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH4+)＝c(Cl－)

    C．滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)＞20 mL，则一定有：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2＝c(NH4+)－c(NH3·H2O)

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