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    下列说法正确的是（ ）

    A．2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K2SO4溶液混合后，c（K＋）为2 mol/L

    B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20g

    C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/L

    D．把5 g胆矾（CuSO4?5H2O）溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）

    A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂

    B．NaNO2可防止食物腐败，腌腊制品中的NaNO2对人体没有副作用

    C．干冰和碘化银均可用于人工降雨

    D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

    （1）氮元素原子的L层电子数为___________；肼中的化学键类型为 。

    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）；ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

    ②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

    写出肼和N2O4反应的热化学方程式___________________；

    （3）已知H2O（l）=H2O（g）；ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_____________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：①101kPa时，C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H1=－110.5kJ/mol

    ②稀溶液中，H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l） △H2=－57.3kJ/mol

    下列结论正确的是

    A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1

    B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1

    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    请完成下列填空：

    （1）当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为____________，质量之比为____________．

    （2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为____________g．

    （3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是________________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是_____________；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是 ____________；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是__________．

    （4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是______mol•L﹣1．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数

    B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一

    C．1mol气体的体积随压强和温度的增大而变小

    D．气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（ ）

    A. 用pH试纸测得氯水的pH为2.1 B. 用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸

    C. 用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃ D. 用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

    步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．
    步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．
    步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品．
    步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．
    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．
    ②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2•3C2H5OC2H5
    请回答：
    （1）仪器A的作用是干燥管．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应．
    （2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患．
    （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是镁屑．
    （4）有关步骤4的说法，正确的是BD．
    A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品    B．洗涤晶体可选用0℃的苯
    C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于常温下pH=2的硫酸溶液，下列叙述不正确的是（　　）
    A．该溶液中硫酸电离出的c（H+）为0.01mol/L
    B．向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钠溶液恰好完全中和
    C．该溶液1mL稀释至2mL后，pH等于1
    D．该溶液中水电离出的c（OH-）是为10-12mol/L

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