Question

【题目】冬天使用的热敷袋里面有铁粉、氯化钠、碳粉，利用铁被氧化放出的热量取暖．某同学拆开一袋后取里面的固体粉末进行实验：
①将粉末投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到有大量气泡产生，底部有黑色粉末．则发生反应的离子方程式为 ．
②为分离出反应后的溶液，可将上述烧杯中混合物进行操作，该操作需要的玻璃仪器为 ．
③在②得到的溶液中通入氯气，发生如下离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；在该离子方程式中，当有ag氧化产物生成时，需通入标准状况下的氯气体积为L（用含a的代数式表示）．
④该同学将少量铜片投入制得的含FeCl3的溶液中，发现铜片慢慢溶解消失，溶液由黄色变为青绿色．则发生反应的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑；过滤；烧杯、玻璃棒和漏斗；0.2a；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
【解析】解：①Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以有大量气泡生成，底部黑色粉末是铁粉，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，

故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

②难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，氯化亚铁易溶于水，C不易溶于水，所以分离氯化亚铁和碳采用过滤方法；过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，

故答案为：过滤；烧杯、玻璃棒和漏斗；

③该反应中氧化产物是铁离子，设消耗氯气体积为V，

2Fe2++	Cl2=	2Fe3++2Cl-
	22.4L	112g
	v	ag

22：4L：112g=V：ag

V= =0.2aL，

故答案为：0.2a；

④铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和铜离子，离子方程式为 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，

故答案为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
①根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气书写离子方程式；
②过滤分离的是固体和液体混合物；
③根据化学方程式进行计算；
④铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性，铜被铁离子氧化.