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    7．下列事实能用同一原理解释的是（　　）
    A．溴乙烷、乙酸都能与NaOH水溶液反应
    B．乙酸乙酯、乙酸钠都能与稀硫酸反应
    C．福尔马林、葡萄糖与新制Cu（OH）2共热都有红色沉淀生成
    D．乙烯、乙醛都能使溴水褪色

    分析 A．溴乙烷与NaOH发生水解反应，而乙酸与NaOH发生中和反应；
    B．乙酸乙酯在酸性条件下水解，而乙酸钠与硫酸发生强酸制取弱酸的反应；
    C．福尔马林、葡萄糖均含-CHO，易被氧化；
    D．乙烯与溴水发生加成反应，乙醛能被溴水氧化．

    解答 解：A．溴乙烷与NaOH发生水解反应，而乙酸与NaOH发生中和反应，分别为水解反应、中和反应，原理不同，故A错误；
    B．乙酸乙酯在酸性条件下水解，而乙酸钠与硫酸发生强酸制取弱酸的反应，分别为水解反应、复分解反应，原理不同，故B错误；
    C．福尔马林、葡萄糖均含-CHO，均能被新制Cu（OH）2氧化，共热时生成砖红色Cu2O沉淀，原理相同，故C正确；
    D．乙烯与溴水发生加成反应，乙醛能被溴水氧化，均使溴水褪色，分别发生加成反应、氧化反应，原理不同，故D错误；故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质及反应类型的考查，注意选项B中强酸制弱酸的原理为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红．
    ②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （3）若X、Y都是惰性电极，a是1mol•L-1盐酸溶液，实验开始10min后，盐酸浓度为0.6mol•L-1，则反应开始至10min，HCl的反应速率v（HCl）=0.04 mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知，常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
    B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
    C．将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
    D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在下列物质中选择填空：①苯　②乙醇　③乙酸　④乙酸乙酯．（填序号）
    （1）在加热有铜作催化剂的条件下，被氧化后的产物能发生银镜反应的是②（填序号）；该催化氧化反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （2）在浓硫酸和加热条件下，能发生酯化反应的是②③（填序号）；
    （3）既能发生加成反应又能发生取代反应的是①（填序号）；
    （4）在无机酸或碱作用下，能发生水解反应的是④；（填序号）写出其在碱性条件下水解的化学方程式CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5．A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3：4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1．
    （1）D元素在周期表中的位置第二周期第ⅥA组族；CE3的结构式为；由A、B、D三种元素组成的18电子微粒的电子式为
    （2）B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是①③
    ①原子晶体   ②离子晶体    ③分子晶体   ④金属晶体
    （3）由A分别和B、C、D所形成的常见共价化合物中，热稳定性最好的是H2O（填物质的化学式），化合物CA3的空间构型为V型
    （4）ED2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可用KED3和草酸在稀硫酸酸化的环境中反应制得气体ED2，试写出该反应的离子方程式并配平：2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为证明溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应，可将反应后的气体通入（　　）
    A．溴水B．AgNO3溶液C．酸性KMnO4溶液D．酸化的AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如图：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
    ③进行步骤①②的同时，向B中通入足量SO2；
    ④关闭b阀，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    请回答：
    （1）本实验中所用的稀硫酸需要用物质的量浓度18.4mol/L的浓硫酸配制，若要配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，则需要此浓硫酸27.2mL，若配制过程中遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）未经冷却将溶液注入容量瓶中偏高；定容时俯视观察液面偏高．
    （2）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为富集Br2．
    （3）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有冷凝管和蒸馏烧瓶；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为控制温度，并收集59．C时的馏分．
    （4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为3Br2+3NaCO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．家里的食用花生油中如果混有水份，可以采用下列何种方法分离（　　）
    A．过滤B．蒸馏C．分液D．结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

    （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH4）2CO3 或NH4HCO3．
    （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
    ①氨催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O；
    试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是2NO+O2═2NO2．
    ②停止反应后，立即关闭B中两个活塞．一段时间后，将试管浸入冰水中．试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因2NO2?N2O4 △H＜0，降温平衡向正反应方向移动，颜色变浅．
    （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
    ①两气体通入的先后顺序是先通O2，后通NH3；其理由是若先通NH3，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染
    ②氨气燃烧的化学方程式是4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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