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    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种
    B．当溶液中的氨基酸主要以两性离子的形态存在时，它在水中的溶解度最小，可以形成晶体析出．不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同，利用这一差别，可以通过调节溶液pH分离某些氨基酸
    C．有机硅聚醚 （）可由单体和缩聚而成
    D．等质量的甲醇、甲醛、二甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增

    分析 A．烷基，与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    B．不同的氨基酸达到等电点的pH不同，可控制pH利用溶解度差异分离；
    C．中含Si-O-Si的键结构；
    D．有机物燃烧反应为CxHyOz+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，结合n=$\frac{m}{M}$分析消耗的氧．

    解答 解：A．烃的分子式符合2n-6的通式，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，所以含有苯环；根据题意知，该分子含有丁烷烷基，所以只判断丁烷烷基的同分异构体即可，丁烷烷基的碳链同分异构体有：，苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，烷基，与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则只有3种符合，故A正确；
    B．不同的氨基酸达到等电点的pH不同，且在等电点溶解度最小，有固体析出，则可以通过调节溶液pH分离某些氨基酸，故B正确；
    C．中含Si-O-Si的键结构，可知该有机物由单体 和缩聚而成，故C正确；
    D．有机物燃烧反应为CxHyOz+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量分别为$\frac{m}{32}$×（1+$\frac{4}{4}$-$\frac{1}{2}$）=$\frac{m}{21.3}$、$\frac{m}{30}$×（1+$\frac{2}{4}$-$\frac{1}{2}$）=$\frac{m}{30}$、$\frac{m}{46}$×（2+$\frac{6}{4}$-$\frac{1}{2}$）=$\frac{m}{15.3}$，可知甲醛消耗的氧气最少，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、高聚物单体判断及有机燃烧反应的计算等，注重高频考点的考查，较好的训练学生分析及应用能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：
    （1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；
    （2）由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    （4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型原电池，试写出该电池的正极电极反应式N2+8H++6e-=2NH4+，放电时溶液中H+移向正（填“正”或“负”）极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，下列判断正确的是（　　）
    A．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于T元素
    B．原子半径：R＜T＜Z
    C．Z的单质可从T的气态氢化物中置换出T的单质
    D．R、T、Q最高正价相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，有机物的名称是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
    B．苯、甲苯、二甲苯互为同系物，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．等质量的苯、乙炔、乙烯和甲烷分别在氧气中充分燃烧，所消耗的氧气的量依次增加
    D．三种氨基酸之间脱水，最多可生成6种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】
    实验1、2、3、4按下列表格药品用量实验，并都加水稀释至10mL，假设加水后两者开始反应（下面实验同），均在室温下观察溶液颜色褪去时间，并记录如下：
    实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液    		0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
    稀硫酸
    13.03.02.04.0
    23.02.02.05.2
    33.01.02.06.4
    请回答：
    （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大．
    （2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示从反应开始至颜色褪色这段时间该反应的反应速率为：
    υ（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
    （3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

    ①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
    实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液    		0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
    稀硫酸
    43.03.02.0 t
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．制备氢气通常有下列四种方法．a．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    b．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    c．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
    d．天然气制氢：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2  下列说法正确的是（　　）
    A．方法d是最为节能的一种方法
    B．方法a～d中，H2O分子中的共价键全部断裂
    C．H2O、H2O2所含的化学键类型完全相同
    D．H2O是共价化合物，CH4是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（　　）
    A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎
    C．H2SO4溶于水得硫酸溶液D．NaOH受热熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）实验Ⅱ隐含的反应条件是使用了催化剂．
    （2）实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.0125mol•L-1•min-1．
    （3）800℃时，该反应的平衡常数K=0.25．该反应是吸（填“吸”或“放”）热反应．
    （4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），此时反应将向向正反应方向进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
    （5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$7N2+12H2O．若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为：2NO2+4CO2+8e-=N2+4CO32-或6NO2+12CO2+24e-=3N2+12CO32-．
    （6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，发生如下反应Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH4+，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，沉淀已完全．已知当溶液中Al3+恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7，则Al（OH）3的溶度积常数为1.25×10-33（已知：lg2=0.3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响）．若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．则（　　）
    A．x=$\frac{2a}{5-a}$
    B．x的取值范围是0＜x＜$\frac{11}{32}$
    C．A点横坐标的值随x发生变化
    D．若B点横坐标为200mL时，c（NaOH）=7.0mol/L

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