精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

将足量CO2逐渐通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中,生成的物质依次是(水除外)( )

A.K2CO3、KHCO3、CaCO3、Ca(HCO3)2

B.CaCO3、K2CO3、KHCO3、Ca(HCO3)2

C.K2CO3、CaCO3、KHCO3、Ca(HCO3)2

D.K2CO3、CaCO3、KHCO3、Ca(HCO3)2

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省卓越联盟高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)?△H=-1 025 kJ/mol,若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是 ( )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届广东省高三上第一次阶段考化学试卷(解析版) 题型:推断题

[化学——选修5:有机化学基础]有机化合物G是一种高级香料,可通过下列反应路线合成:

其中A~G分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知以下信息:

①A为一氯代芳香烃,相对分子质量为140.5 。

②1 mol C完全燃烧可生成54 g 水。

请回答下列问题:

(1)A在NaOH水溶液中发生反应生成M,M经催化氧化生成化合物N,N能够发生银镜反应,则A的结构简式为 ,B的名称为

(2)A→B的反应类型是 ,D→F的反应类型是

(3)C与银氨溶液反应的反应方程式是

(4)G的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应的芳香族化合物共有 种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且锋面积之比为2:2:2:1:1的有机物结构简式为

(5)参照上述合成路线,设计一条由环己烷为起始有机原料制备的合成路线。(合成路线常用的表示方法:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届广东省高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液)。下列说法正确的是( )

A.该原电池的正极反应是Cu2++2e-=Cu

B.甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅

C.盐桥中的SO42-流向甲烧杯

D.若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸,电流表指针反向偏转

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届福建省四地六校高三上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:推断题

[选做题——有机化学基础]

高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下:

已知:

Ⅰ. RCOOR′+ R″18OHRCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)

Ⅱ. (R、R′代表烃基)

(1)G的官能团名称是___________、____________。

(2)②的化学方程式为

(3)⑥的反应类型是___________________________。

(4)J的某种同分异构体与J具有相同官能团,其结构简式是

(5)PMMA单体的结构简式为____________________。

(6)下列说法正确的是________(填字母序号)。

a.⑦为酯化反应

b.B和D互为同系物

c.D的沸点比同碳原子数的烷烃高

(7)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰,⑤的化学方程式为_________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届福建省四地六校高三上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列反应与Na2O2+SO2==Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是( )

A.2Na2O2+CO2 = 2Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO3 = 2Na2SO4+O2

C.Na2O2+H2SO4 = Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O3 = 2Na2CrO4+Na2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届福建省四地六校高三上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )

A.7.8gNa2O2中含有的阴离子数是0.2 NA

B.常温常压下,8 g O2含有的电子数是4NA

C.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA

D.1 L 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数为3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

甲小组以H2O2分解为例,探究外界条件对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号

反应物

催化剂

10 mL 2% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

(1)实验①和②的目的是 。进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进方法是 (填一种即可)。

(2)利用实验②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解,已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种粒子,为探究哪种粒子具有催化作用,有如下三种猜想:

猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O

猜想2:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+

猜想3:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-

你认为最不可能的是猜想 ;理由是

(3)同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究,请你帮助他们填写下表:

实验步骤

实验现象

实验结论

向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl,然后把带火星的木条伸入试管中。

无明显现象

向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的FeCl3固体,然后把带火星的木条伸入试管中。

乙小组通过Na2S2O3与0.1 mol·L-1 H2SO4反应溶液浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下:

实验编号

温度/℃

Na2S2O3

V(H2SO4)/mL

V(H2O)/mL

c/mol·L-1

V/mL

25

0.1

5.0

10.0

a

25

0.1

10.0

10.0

0

25

0.1

5.0

5.0

b

(4)已知:反应中除生成淡黄色沉淀外还会生成刺激性气味的气体,写出反应离子方程式:

(5)若同时选择实验①②、实验①③,测定混合液变浑浊的时间,可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响,则表中b为 mL。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省高一上第一次大考化学卷(解析版) 题型:选择题

如图所示四种化学操作名称从左到右分别( )

A.过滤、蒸发、蒸馏、分液 B.过滤、蒸馏、蒸发、分液

C.蒸发、蒸馏、过滤、分液 D.分液、蒸馏、蒸发、过滤

查看答案和解析>>

同步练习册答案