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    把1120mL标准状况时的体积氯化氢溶解于水，配制成500mL溶液，该溶液的氢离子浓度为
     
    mol/L，溶液的pH值为
     
    ．
    考点：物质的量浓度的相关计算,pH的简单计算
    专题：计算题
    分析：带入n=
    V
    Vm
    氯化氢的物质的量，然后带入c=
    n
    V
    求算浓度，根据氢离子的浓度带入PH=-lgc（H+）求算PH．
    解答： 解：n（HCl）=
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol，c（HCl）=
    0.05mol
    0.5L
    =0.1mol/L；
    c（H+）=c（HCl）=0.1 mol/L，PH=-lgc（H+）=-lg0.1=1，
    故答案为：0.1；1．
    点评：本题考查了物质的量为中心的计算、PH的计算，难度不大，注意基本公式的联合应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中存在以下四种平衡体系：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
     
    ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是
     
    ．
    A．加压       B．升温      C．使用催化剂      D．增加C的物质的量
    （2）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
     
    ．
    （3）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈
     
    性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的
    CO
    2-
    3
    水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
     
    ．
    （4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
     
    （填“A”或“B”），设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1
     
    m2（选填“＜”、“=”、“＞”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．就有关物质的分离回答下面的问题
    （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用
     
    方法分离．
    （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．答：
     
    ．
    II．将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    mol/L．取出10mL此溶液，其中含有NaOH
     
    g．将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    III.4.9g磷酸中含有
     
    molH原子，与
     
    克P2O5中所含P原子数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）被选作相对原子质量标准的核素是
     
    （填核素符号）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是
     
    ，碱性最强的化合物的化学式是
     
    ．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第
     
    族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）从⑤到⑧的元素中，
     
    原子半径最大（填元素符号）．
    （5）元素④与⑥形成的化合物属于
     
    （填“共价”或“离子”）化合物．
    （6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是
     
    （填字母）．
    A．将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
    B．比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
    C．将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
    D．将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强
    （7）写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸：
    分子式：
     
    ；结构式
     
    ；电子式：
     
    ；结构简式：
     
    ；官能团
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学反应方程式：
    （1）电石制备乙炔：
     
    ．
    （2）丙醛与新制氢氧化铜加热：
     
    ．
    （3）实验室制乙烯：
     
    ．
    （4）将铁粉投入苯与液溴的混合液中：
     
    ．
    （5）由乳酸（）在催化剂作用下发生缩聚反应生成聚乳酸：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到”或“失去”）
     
     1个电子；碱金属元素中金属性最强的是
     
    （Fr除外），原子半径最小的是
     
    ．卤素原子最外层的电子数都是
     
    个，在化学反应中它们容易
     
     1个电子；卤化氢的还原性从上到下逐渐
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关
     
    13
    6
    C    的说法正确的是（　　）
    A、电子数为13
    B、质子数为6
    C、中子数为6
    D、质量数为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、CO2和漂白粉作用，可生成具有氧化性的物质
    B、SiO2与烧碱溶液反应后，溶液的碱性一定减弱
    C、SO2通入氢硫酸溶液中，溶液的酸性一定减弱
    D、NO2分子在一定条件下可以相互结合为N2O4分子

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