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    下列反应的电子转移的方向和数目表示均正确的是


    1. A.
    2. B.
    3. C.
    4. D.
    B
    分析：化合价升高的元素的原子失去电子，失去多少电子化合价就升高几价；化合价降低的元素的原子得到电子，得到多少电子化合价就降低几价．氧化还原反应中得失电子数目相等．
    解答：A、电子得失不相等，元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，反应转移电子数为2，故A错误；
    B、铁元素化合价由+3降低为0价，总共降低6价，得到6个电子，碳元素与+2价升高为+4价，总升高6价，共失去6个电子，故B正确；
    C、锌元素化合价由0价升高为+2价，失去2个电子，氢元素由+1价变为为0价，共降低2价，总得到2个电子，故C错误；
    D、电子得失不相等，氯元素由+5价降低为-1价，总共降低12价，得到12个电子，反应转移电子数为12，故D错误．
    故选：B．
    点评：考查氧化还原反应的电子转移，难度中等，根据判断准化合价变化以及变化的原子数目．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的电子转移的方向和数目表示均正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验：
    请回答下列问题：
    （1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    ，
    实验中若有m g铜参加了反应，则有
    m
    64
    m
    64
    mol硫酸被
    还原
    还原
    （填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为
    m
    32
    m
    32
    mol．
    ②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是
    D
    D
    （填写字母编号）．
    A．硫酸钠溶液      B．氯化钡溶液      C．银粉        D．碳酸钠溶液
    ③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是
    稀硫酸不与铜反应
    稀硫酸不与铜反应

    （3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
    方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
    方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
    方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V  L（已换算为标准状况）．
    实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
    方案一
    产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO2的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出）
    产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO2的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出）
    ；
    方案二
    沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的
    沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的
    ．
    方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）
    V
    22.4×0.012
    mol/L
    V
    22.4×0.012
    mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水在很多的反应中，起到极其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答问题：
    ①2F2+2H2O═4HF+O2 ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑            ④2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    （1）水只作氧化剂的是
    ③
    ③
    ；（填写序号，下同）水只作还原剂的是
    ①
    ①
    ；水既作氧化剂，又做还原剂的是
    ④
    ④
    ；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是
    ②
    ②
    ．
    （2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目．
    3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
    （3）上述反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为
    1
    1
    mol．

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    科目：高中化学 来源：2010年株洲市下学期高一年级期中考试化学试题 题型：填空题

    （6分）（1）用“双线桥法”表示出下列反应中电子得失、化合价升降与氧化还原的关系：

    　　　　2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑

    （2）用“单线桥法”表示出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

    C＋2H2O2H2＋CO2

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水在很多的反应中，起到极其重要的作用。根据下面水参与的反应，回答问题：

    ① 2F2+2H2O==4HF+O2　　　　　　　　 　 　②2Na2O2+2H2O== 4NaOH + O2↑

    　　　　　　 ③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑　　　　　 ④2H2O====2H2↑+O2↑

    （1）水只作氧化剂的是　　　　 ；（填写序号，下同）水只作还原剂的是　　　　　　 ；水既作氧化剂，又做还原剂的是　　　　　 ；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是　　　　　 。

    （2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目。

    3Cl2 +6 NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O

    （3）上述反应3Cl2 + 6NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为　　　　 mol。

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