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下列叙述正确的是
A.为了节约,应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶
B.同温同压下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY3
C.将25g胆矾晶体溶于1000mL水中,所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L
D.还原剂失去电子越多,还原性越强,氧化剂得到电子越多,氧化性越强
B

试题分析:A项:实验中取用的剩余药品不能放回原试剂瓶(除碱金属的单质外),以防止污染,故错;C项:溶液的体积不明,溶液浓度就无法计算,故错;D项:氧化性、还原性的强弱与得失电子数多少无关,故错。故选B。
点评:本题考查涉及的知识点较多,但都是很基础的,考查学生对基础知识的掌握、计算能力和记忆能力。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示,其中:

(1)若该微粒呈电中性且一般不和其他元素的原子反应,这种微 粒符号是           
(2)若该微粒的盐溶液,加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊, 这种微粒的电子式是_______。
(3)若该微粒具有还原性,且这种微粒失去2个电子即变为原子,这种微粒的符号是______。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是
A.二氧化碳冰CO2B.氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2
C.碳酸钠烧碱Na2CO3D.氧气臭氧O3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破,解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。氨可用于工业上制硝酸,其中的一步反应的化学方程式为:其中还原剂是_____________(填化学式),若有68g NH3参加反应,转移电子的物质的量为_________mol。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列化学用语正确的是
A.氯化钠的电子式: Na+Cl
B.乙烯的结构式:H-C=C-H
C.磷原子的结构示意图
D.纤维素的化学式:(C6H10O5)n

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列应用不涉及氧化还原反应的是(  )
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.用次氯酸钠溶液消毒浴池
C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关化学用语表示正确的是          
A.中子数为8的N原子:
B.离子结构示意图: 只能表示
C.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式:NaHCO3=Na++HCO3
D.作为相对原子质量标准的碳原子:

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列微粒中能保持双氧水(H2O2)化学性质的是
A.氢元素和氧元素B.氢原子和氧原子
C.氢分子和氧分子D.双氧水分子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(16分)甲烷的氯化反应式为:

(1)在链增长的第二部反应中形成的化合物的电子式为           
(2)在反应机理的三个阶段破坏或形成的化学键类型均为         
(3)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的电负性有大到小的顺序是         (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第   周期   族。
(4)链引发的反应为        ;链终止的反应为        (填“吸热”或“放热”)
(5)卤素单质及化合物在许多物质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是          
a.相同条件下卤化银的Ksp按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次增大
b.卤化氢溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d.卤素单质氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减弱
(6)卤化氢的键能与键长大小如下表。
 
HF
HCl
HBr
HI
键能/kJ·mol-1
568.6
431.8
365.7
298.7
键长/pm
92
127.6
141.0
162
由上表数据可以推断:
①卤素单质非金属性越强,与氢化合生成的氢化物越     (填“稳定”或“不稳定”)。
②卤化氢的键长与卤离子的半径的关系是:                                    

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