A. | Fe2+ | B. | Fe2+、Zn2+ | C. | Fe2+、Ag+ | D. | Fe2+、Fe3+ |
分析 在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.据此分析有关的选择项.
解答 解:在金属活动性顺序中,锌>铁>银,在硝酸银、硝酸锌的混合溶液里,加入过量的铁粉,则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,故滤液中一定有亚铁离子;由于铁是过量的,溶液中不可能存在银粒子;铁不能与硝酸锌反应,故滤液中一定有锌离子.由以上分析可知:
A、溶液中不仅有Fe2+,还含有Zn2+.故A错误;
B、滤液中的金属离子是Fe2+、Zn2+.故B正确;
C、由于铁是过量的,溶液中不存在Ag+.故C错误;
D、由于铁与某些盐反应生成的盐中铁是+2价的,溶液中不存在Fe3+.故D错误.
故选B.
点评 本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
A | ①28<M(A)<60 ②不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③其一氯取代物只有一种 ④完全燃烧产物中CO2和H2O物质的量之比2:1 |
B | ①饱和链烃,通常情况下呈气态 ②有同分异构体 ③其二溴取代物有三种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | v逆 | B. | c(CO2) | C. | △H | D. | ρ(容器内气体密度) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA | |
B. | 12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA | |
C. | 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA | |
D. | 标准状况下,22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4NA |
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