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10.高分子化合物G 是制备某种特种复合材料的基体.合成G 的一种路线如下:

已知下列信息:
①G 的结构简式为
②R-CN$→_{H+}^{H_{2}O}$R-COOH.
③羟基直接与碳碳双键相连的结构不稳定:R-CH═CH-OH→R-CH2CHO
请回答下列问题:
(1)M 的化学名称为苯乙烯,D的结构简式为,E中含氧官能团的名称为羧基.
(2)B 生成C 的反应类型是加成反应,F 生成G 的反应类型是加聚反应.
(3)由M 生成A 的化学方程式为
(4)只含苯环一个环状结构且遇FeCl3溶液不显紫色的B的同分异构体有5种(不包括B,不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为四组峰,且峰面积之比为3:2:2:1 的同分异构体的结构简式为

分析 M分子式为C8H8,核磁共振氢镨显示M有5种化学环境的氢,则M为苯乙烯;从分子式可以看到A比M 多了两个氢原子和一个氧原子,故发生的反应为M与H2O的加成反应得A,A发生氧化反应得B,根据B的结构可知A为,C发生信息②中的反应得D为,D在浓硫酸作用下发生消去反应得E为,E发生取代反应生成F为,F发生加聚反应得G,根据K到苯乙酸乙酯的合成过程,可以用倒推的方法进行推测:苯乙酸乙酯有乙醇和苯乙酸酯化反应得到,故J为苯乙酸,J由I酸化得到,故I为苯乙酸盐,可以推测得到在反应II中应为在碱性条件下的氧化反应,H为苯乙醛,则K为苯乙醇,反应条件I为苯乙醇的氧化反应,据此答题;

解答 解:(1)M分子式为C8H8,核磁共振氢镨显示M有5种化学环境的氢,M中含有苯环,故应为苯乙烯;D为,D在浓硫酸作用下发生消去反应得E为,含有的官能团为羧基,
故答案为:苯乙烯;;羧基;
(2)根据上面的分析可知,B发生加成反应生成C,F为.在F中含有碳碳双键,发生加聚反应得到G,
故答案为:加成反应;加聚反应;
(3)由M生成A的化学方程式为
故答案为:
(4)B的同分异构体中只含苯环一个环状结构且遇FeC13溶液不显色说明在这些同分异构体中不含有酚羟基,故可能的结构为,共5种,其中核磁共振氢镨为四组峰,且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为
故答案为:5;

点评 本题考查有机物的推断与合成,难度中等,根据官能团的性质顺推进行推断,注意掌握官能团的性质与转化.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.表是元素周期表的一部分,表中所列的数字分别代表某一化学元素.

(1)某元素原子的核外所有p电子数比s电子总数少1,则该元素的元素符号是N.
(2)元素⑨的基态原子的外围电子排布式是3d54s1,该元素的最高正价是+6.
(3)元素⑩在周期表中的位置是第四周期、第Ⅷ族、d区.
(4)表中元素⑥的氢化物的还原性比元素⑤的氢化物的还原性弱(填强或弱)
(5)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去.下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(电离能)(KJ•mol-):
X
失去第一个电子(I1519580
失去第二个电子(I272961820
失去第三个电子(I3117992750
失去第四个电子(I411600
表中X可能为以上10种元素中的铝元素(填元素名称);为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成全充满的稳定结构,能量较低,难于再失去第二个电子.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.砷(As)广泛分布于自然界,其原子结构示意图是
(1)砷位于元素周期表中ⅤA族,其气态氢化物的稳定性比NH3弱(填“强”或“弱”).
(2)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5热稳定性差.根据如图2写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式:As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)△H=+295.4 kJ•mol-1

(3)砷酸盐可发生如下反应:AsO${\;}_{4}^{3-}$+2I-+2H+?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I2+H2O.图2装置中,C1、C2是石墨电极.
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液,B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液,当连接开关K,并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转.此时C2上发生的电极反应是AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O.
②一段时间后,当电流计指针回到中间“0”位时,再向B中滴加过量浓NaOH溶液,可观察到电流计指针向左偏(填“不动”、“向左偏”或“向右偏”).
(4)利用(3)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响),过程如下:
①将试样溶于NaOH溶液,得到含AsO${\;}_{4}^{3-}$和AsO${\;}_{3}^{3-}$的混合溶液.
As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O.
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定,消耗I2溶液20.00mL.滴定完毕后,使溶液呈酸性,加入过量的KI,析出的I2又用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液30.00mL.(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
试样中As2O5的质量是0.115 g.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.用2.5mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4,回答下列问题:

(1)需用量筒量取2.5mol/L的H2SO4溶液的体积是8.0mL.
(2)溶液配制的所需的基本步骤如下:
将上述实验步骤A到E按实验过程先后次序排列CBDAE.
(3)上述实验步骤A、B、E都用到的仪器名称为100mL容量瓶.
(4)取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应,生成白色沉淀0.48g.
则该溶液浓度大于0.2mol/L(填“大于”“等于”或“小于”),造成此误差的操作可能是a.
a.定容时俯视容量瓶;
b.用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数;
c.容量瓶使用前未干燥;
d.使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底;
e.定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.写出下列反应的离子方程式
(1)向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O.
(2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓.
(3)H2O2和酸性KMnO4溶液混合2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O.
(4)向含0.4molFeBr2的溶液中通入0.3mol氯气4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.化学反应都伴随着能量的变化,通常表现为热量的变化,以下叙述正确的是(  )
A.对于吸热反应,由于吸收热量后反应体系的温度升高
B.对于吸热反应,生成物的总能量,高于反应物的总能量
C.对于放热反应,放出热量后反应体系的温度降低
D.对于放热反应,生成物的总能量高于反应物的总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.工业制硝酸经以下一系列反应(如图1):

(1)写出反应④的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO,实验室收集NO的方法是排水法.
(2)对于氮的化合物,下列说法不正确的是(选填序号字母)d.
a.氨可用作制冷剂
b.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d.某浓硝酸中含有溶质2mol,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2
(3)已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H2=-92.0kJ/mol
则34g氨气与氧气反应生成N2(g)与H2O(g)时,△H=-633.4 kJ/mol.
(4)氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2,写出该反应的化学方程式2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O.
(5)氨气是氮肥工业的重要原料,某化肥厂生产铵态氮肥(NH42SO4的部分工艺流程如图2:向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气,再通CO2的原因(请从溶解度和溶解平衡角度分析)NH3极易溶于水且溶于水后呈碱性,增加了CO2的溶解度,生成了大量的CO32-,使CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO42-(aq)溶解平衡向右移动,提高了(NH42SO4的产量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.在450℃、5.05×107Pa时,如果把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时,得到含NH352%(体积分数)的混合气体.在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2,达到平衡时NH3的体积分数为(  )
A.大于52%B.等于52%C.小于52%D.不能确定

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(  )
A.加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入稀盐酸后再加入硝酸银,产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl-
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+

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