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    17．不能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A．SO2B．H2C．HClD．NH3

    分析 浓硫酸具有酸的通性、吸水性．脱水性和强氧化性，所以浓硫酸不能干燥具有碱性、还原性的气体．

    解答 解：A．二氧化硫为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故A错误；
    B．氢气为中性气体，可用浓硫酸、五氧化二磷、无水氯化钙或碱石灰干燥，故B错误；
    C．HCl为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故C错误；
    D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰干燥，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查气体除杂问题，水蒸汽的吸收比较复杂，中性气体可用浓硫酸、五氧化二磷、无水氯化钙或碱石灰干燥；酸性气体可用浓硫酸或五氧化二磷或无水氯化钙干燥，碱性气体NH3碱石灰干燥；能被浓硫酸氧化，能被碱石灰吸收的还原性气体一般用五氧化二磷或无水氯化钙干燥，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如表是元素周期表的一部分，请回答有关问题（用化学用语答题）：
    1ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2   ①② ③ 
    3④ ⑤  ⑥⑦⑧
    4⑨     ⑩ 
    （1）表中金属性最强的元素，其原子结构示意图为．
    （2）表中某元素能形成两性氢氧化物，写出该两性氢氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）④元素与③元素形成化合物的电子式．
    （4）下列说法正确的是E
    A．元素④比⑤的金属性强，是因为④在反应中失去的电子数比⑤少
    B．③、⑥、⑦三种元素中，③的最高价氧化物的水化物的酸性最强
    C．⑦的氢化物的水溶液酸性比⑥强，说明元素⑦的非金属性强
    D．晶体⑧在熔化过程中需破坏化学键
    E．元素⑦可用于制有机农药，但其难降解、高残留，现在已逐渐被其他农药取代．
    （5）⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差是18．
    （6）汽车尾气中含有①、②元素的氧化物等有害气体，他们也是造成酸雨危害的主要原因之一．A、B、C三城市全年雨水的月平均pH变化如图2所示，
    ①受酸雨危害最严重的是：C城市；
    ②写出由元素②的一种红棕色气体形成酸雨的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
    ③汽车安装尾气催化净化装置，可将上述混合气体转化为无害气体排放，降低对环境的污染．写出该反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．催化剂的作用是：加快反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，向20 mL 0.01 mol•L-1 HA溶液中逐滴加入 0.01 mol•L-1 MOH溶液过程中，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．K点时的溶液：n（A-）=n（M+）=2×10-4 mol
    B．N点时的溶液：2c（M+）=c（A-）
    C．L点时的溶液中一定存在：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．水电离的程度：K＞L＞N

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LSO3所含电子数约为40NA
    B．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5NA
    C．48gO2，O3混合气体含有的氧原子数为3NA
    D．1molCl2作为氧化剂得到的电子数一定为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（　　）
    A．Na2O2-淡黄色固体，可用作漂白剂B．Na2O-白色固体，溶于水生成NaOH
    C．NaOH-性质稳定，可治疗胃酸过多D．NaHCO3-受热易分解，可用作发酵粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两个电子层，则下列说法中一定正确的是（　　）
    A．Y元素为Na元素B．X只能位于第3周期
    C．a+n-b+m=10或16D．Y不可能位于第2周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中所含有的化学键类型完全相同的一组是（　　）
    A．KCl、NaOHB．CO2、HClC．CaCl2、NH4NO3D．Na2O2、H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．若发现了116号元素，并知它是第ⅥA族元素，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．其钠盐的化学式为Na2XB．最高价氧化物对应水化物为碱
    C．X是金属元素D．X单质是能导电的固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现对卤素单质Cl2，Br2，I2的氧化性强弱进行探究，从而总结出在元素周期表中，同一主族元素非金属性变化规律．完成下列表格并得出结论
    实验步骤实验现象反应方程式
    1．将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置上层为浅黄色（或无色）
    下层为橙色    		离子方程式：
    Cl2+2Br-=Br2+2 Cl-
    1．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置上层为浅黄色（或无色）
    下层为紫红色    		化学方程式：
    Br2+2NaI=I2+2NaBr
    结论：（1）卤素单质Cl2，Br2，I2的氧化性由强到弱的顺序Cl2＞Br2＞I2
    （2）同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱．

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