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    在反应中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。

    Al 失去 氧化 Fe 得到 还原 Fe2O3  Al2O3

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    （1）写出在硫酸酸性条下，K2Cr2O7氧化乙醇为乙醛的化学方程式：________________。

    （2）在H2O2中加入乙醚后，再加入数滴H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈现蓝色，这是由于反应生成的过氧化铬(CrO5)溶于乙醚的缘故。已知CrO5的结构式为试回答：

    ①在CrO5中氧元素的化合价为________。

    ②写出这一反应的离子方程式：________________。

    ③这一反应是否为氧化还原反应：________，

    理由是________________________。

     

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    碘酸铜和碘化钾在滴入硫酸后，生成碘化亚铜、碘单质、硫酸钾和水．反应中碘元素的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

    [　　]

    A．1∶2　　　B．2∶3　　　C．2∶11　　　D．11∶2

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省皖南八校第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氢化铝钠（NaAlH4)是最冇研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是

    A． NaAlH4中氢元素为+1价

    B．每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移2NA个电子

    C．   在反应中有50%的氢被氧化

    D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，不稳定；60℃时可在空气中自燃；与稀盐酸反应能生成气体，Cu+在酸性条件下发生如下反应 2Cu+ = Cu2+ + Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

    （1）在40℃~50℃时，用CuSO4溶液和“另一物质”可制得CuH，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是        （填“氧化剂”或“还原剂”）；

    （2）60℃时CuH在空气中自燃的化学反应方程式为                          ；

    （3）CuH溶解在稀盐酸中的反应方程式为                              ；

    （4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中反应，则CuH中的两种元素在生成物中分别存在于                       物质中（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是( 　)

    A． NaAlH4中氢元素为+1价

    B．每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移2NA个电子

    C． 在反应中有50%的氢被氧化

    D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1

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