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    常温时，0．01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是

    A. 上述弱酸溶液的pH＝4

    B. 加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大

    C. 加入等体积0．01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

    D. 加入等体积0．01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

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    科目：高中化学 来源：广东省2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是

    A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红

    C. 实验Ⅲ：放出大量气体 D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省榆林市高考模拟第一次测试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有机物A有如图所示的转化关系：

    已知：①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%；

    ②

    ③G分子结构中含有3个六元环。

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）有机物F中官能团的名称是__________

    （2）A的名称是___________

    （3）条件Ⅲ为_____；FG的反应类型为_______，G的结构简式为__________。

    （4）写出一种检验M中官能团的化学方程式____________

    （5）R是N的同系物，相对分子质量比N大14，R有多种同分异构体，则同时符合下列条件的同分异构体有___种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的有机物结构简式为____。

    a.含由苯环 b.能发生银镜反应 c.遇FeCl3溶液不显紫色 d.不含醚键

    （6）写出下列转化的化学方程式：FE__________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应：2M(g)＋N(g)2W(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时N的转化率，绘制了下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态，下列分析正确的是( )

    A. 该反应的ΔH＜0

    B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

    C. 增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态

    D. c点表示的状态：v(正)＜v(逆)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g） +2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的

    A. 物质A、B的转化率之比为l：2

    B. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-）

    C. 当v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态

    D. 充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是

    A. AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 B. 0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小

    C. 0．1mol/LNa2CO3c(HCO3-)变大 D. 0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一下学期第一次模块考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

    (1)该气体在标准状况下的体积为__________L；

    (2)该气体在标准状况下的密度为________g/L；

    (3)该气体所含原子总数为__________个；

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省大连市高二上学期期末考试（理）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

    指示剂

    石蕊

    甲基橙

    甲基红

    酚酞

    变色范围(pH)

    5.0～8.0

    3.1～4.4

    4.4～6.2

    8.2～10.0

    （1）反应生成的CH3COONa显_________f性，用离子方程式解释原因：____________，则实验中应选用上表中的__________作指示剂。

    （2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：_________________。

    （3）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如右图所示，请将有关数据填入下面表格的空白处。

    滴定次数

    待食用白醋的体积/mL

    0.1000 mol/L NaOH溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    ______

    _______

    ________

    第二次

    25.00

    1.56

    28.08

    26.52

    第三次

    25.00

    0.22

    26.34

    26.12

    （4）从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是________。

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

    C．第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过

    D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

    （5）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c＝______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三3月高考适应性测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是

    A. X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物

    B. 元素X 和W之间不可能形成二元化合物

    C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

    D. 元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小

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