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    （2013?揭阳一模）如图，装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，下列说法错误的是（　　）
    分析：根据Zn+2H+═Zn2++H2↑知，锌失电子发生氧化反应，氢离子得电子发生还原反应，该装置可能是原电池也可能是电解池，锌发生的反应可能是原电池负极也可能是电解池阳极上发生的反应，则氢离子发生的反应可能是原电池正极也可能是电解池阳极上发生的反应，如果是原电池，则锌作负极，比锌不活泼的金属或导电的非金属作正极，电解质溶液为酸溶液，如果是电解池，则阳极是锌，电解质溶液是酸或活动性顺序在氢之前的金属盐溶液，据此分析解答．
    解答：解：A．如果该装置是电解池，如锌作阴、阳极，电解质溶液是酸，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，所以两个电极可以相同，故A错误；
    B．该装置可能是电解池，电解质溶液是稀盐酸，锌作阳极，电解时，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，故B正确；
    C、该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硫酸，锌作负极，正极上氢离子得电子，发生的反应符合离子方程式，故C正确；
    D、依据电子守恒，1mol锌反应转移电子为2mol，生成氢气1mol，标准状况为22.4L，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，同时考查学生的发散思维能力，明确正、负极和阴、阳极上发生反应的类型是解本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?揭阳一模）某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，草酸钙（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于强酸：CaC2O4+2H+=H2C2O4+Ca2+．
    （1）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论．
    限选试剂：1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1HCl、0.1mol?L-1NaOH、1mol?L-1CaCl2、0.01mol?L-1KMnO4、澄清石灰水．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：将菠菜研磨后，浸泡、过滤得到澄清待测溶液．
    步骤2：调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液． 出现白色沉淀，说明菠菜中可能含有草酸盐和碳酸盐．
    步骤3：取步骤2的沉淀于试管中，
    加入足量1 mol?L-1 HCl，将产生的气体通入足量澄清石灰水中．
    加入足量1 mol?L-1 HCl，将产生的气体通入足量澄清石灰水中．
    沉淀溶解，澄清石灰水变浑浊，说明菠菜中含有碳酸盐．
    沉淀溶解，澄清石灰水变浑浊，说明菠菜中含有碳酸盐．
    步骤4：
    向步骤3得到的溶液中滴加几滴0.01 mol?L-1 KMnO4．
    向步骤3得到的溶液中滴加几滴0.01 mol?L-1 KMnO4．
    溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草酸盐．
    溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草酸盐．
    （2）要准确测定菠菜中草酸盐含量，请回答有关问题：
    ①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    中加水配制成100mL溶液．每次用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL．
    ②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-）的质量分数为
    0.0100mol/L×V×10-3L×5×100mL×88g/mol
    2×25mL×mg
    ×100%
    0.0100mol/L×V×10-3L×5×100mL×88g/mol
    2×25mL×mg
    ×100%
    ．（只列式不计算．C2O42-的化学式量为88）
    ③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，结果可能偏高，原因是
    菠菜中还含有其他还原性物质，能与KMnO4反应
    菠菜中还含有其他还原性物质，能与KMnO4反应
    ．

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