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    【题目】除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是 ( )

    Ⅰ.试剂：① KMnO4/H＋ ② NaOH溶液 ③ 饱和Na2CO3溶液 ④ H2O

    ⑤ Na ⑥ Br2/H2O ⑦ Br2/CCl4

    Ⅱ.装置：

    选项

    物质

    试剂

    装置

    A

    C2H6(C2H4)

    ⑥

    ①

    B

    苯(苯酚)

    ①

    ③

    C

    CH3COOC2H5(CH3COOH)

    ③

    ②

    D

    甲苯(二甲苯)

    ①

    ③

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】A项，C2H4与溴水反应，而C2H6不能，利用洗气装置可除杂，选择试剂为⑥，分离装置为①，A正确；B项，苯酚被氧化后的产物能溶于苯，无法分液，可利用NaOH来除杂，应选试剂为②，分离装置为③，B错误；C项，CH3COOH与碳酸钠反应，所得水溶液与乙酸乙酯分层，可利用分液实现除杂，则选择试剂为③，分离装置为③，C错误；D项，甲苯、二甲苯均不与溴的四氯化碳溶液反应，利用二者沸点不同，可直接分馏除杂，选择装置为④，D错误。

    故选A．

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    【题目】稀土金属是我国战略性资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。其中一种提取铈的工艺流程如下：

    已知：焙烧后烧渣中含＋4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；+ 4价的铈的氧化物有很强的氧化性，通常在酸性条件下易被还原剂还原成＋3价而溶于水。请回答下列问题

    （1）酸浸l中所用的酸A为（用字母表示）________（a．盐酸 b．稀硫酸），原因是_______。

    （2）酸浸Ⅱ后，为避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，需用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子沉淀除去，该反应的离子方程式为___________。

    （3）实验室中进行萃取操作所用到的主要玻璃仪器名称是________；在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH 获得Ce(OH)3和_______，测定该溶液pH的操作是_______。

    （4）写出氧化步骤的化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。

    【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。

    ②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）

    ③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。

    【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是____________。

    【探究一】菠菜中部分成分分析

    （1）步骤③中判断加入的CaCl2溶液已足量的方法是___________。

    （2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式________________。沉淀A、B的质量关系为：m（A）_________m（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）白色沉淀B的化学式为_________，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是__________（填字母）

    A．禁吃菠菜 B．高钙牛奶可与菠菜同食

    C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量

    【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究

    (提示：CaC2O4·xH2O受热会失去结晶水成为CaC2O4 ；白色硫酸铜粉末遇水会变蓝。）

    按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）

    （4）①反应开始前通入氮气的目的是___________，装置C的作用是_______________。

    ②装置B中硫酸铜粉末变蓝，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物有__________________，经检验A中残留固体为氧化物。

    ③对上述装置从环保角度提一个改进建议_____________。

    （5）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，

    获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。

    ①800℃以上时，固体成分的化学式为_______。

    ②残留固体为CaC2O4时的温度范围__________。

    ③写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

    A. 标准状况下，22.4L NO与11.2 LO2充分反应后分子总数小于NA

    B. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数小于NA

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    【题目】

    A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

    B. 过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁

    C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

    D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

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    C. 图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B 饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃ 时，溶质的质量分数A=B

    D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）

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    【题目】某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）

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