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    【题目】下列实验操作错误的是( )

    A. 可用托盘天平和小烧杯称取 10.2 g NaOH固体

    B. 某实验需要 900 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取 22.5 g 胆矾晶体

    C. 用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于 5.2 mL

    D. 在配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤时，俯视凹液面，所配溶液浓度偏高

    【答案】B

    【解析】氢氧化钠固体在空气中潮解，所以称量时要使用小烧杯这样的玻璃容器，选项A正确。实验室没有900mL的容量瓶，所以应该配置1000mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要0.1mol胆矾，质量为25g，选项B错误。用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 硫酸，仰视（向上看）时，实际液面的高度会高于5.2mL的刻度，所以实际量得的液体体积大于 5.2 mL，参考下图：，选项C正确。在配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤时，俯视（向下看）凹液面，配制溶液的体积会减小，所配溶液浓度偏高，参看下图：，选项D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。

    (1)下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。

    A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金属性:O>S>Se>Te

    C.还原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.热稳定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S

    E.沸点: H2Te>H2Se>H2S>H2O

    (2)在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。

    ①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_________。

    ②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________。

    (3) ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情况中，可判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

    A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化

    C. 不再变化 D.H2S与H2的消耗速率相等

    ②已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式：______________。

    (4) ①工业上，用S02还原TeC14溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

    ②以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液也可获得碲，电解过程中阴极的电极反应式为_____；阳极产生的气体是_____ (填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属的说法正确的是( )

    A.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

    B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

    C.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3

    D.铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。

    （1）该反应中，Fe3+体现________性。

    （2）上述总反应的原理如图所示。

    负极的电极反应式是________。

    （3）一定温度下，控制浸取剂pH = 1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：

    实验

    操作

    2小时后Cu2+浸出率/%

    I

    加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液

    78.2

    II

    加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，通入空气

    90.8

    III

    加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液

    98.0

    ①对比实验I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是________。

    ②由实验III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：

    ⅰ．CuFeS2+4Ag+==Fe2++Cu2++2Ag2S

    ⅱ．Ag2S+2Fe3+==2Ag++2Fe2++S

    为证明该催化原理，进行如下实验：

    a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中________，证明发生反应i。

    b．取少量Ag2S粉末，加入________溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii。

    （4）用实验II的浸取液电解提取铜的原理如图所示：

    ① 电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是_______________。

    ② 将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是 _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用下图装置研究Cl2的性质。

    序号

    X

    实验现象

    Ⅰ

    AgNO3溶液

    现象a

    Ⅱ

    淀粉碘化钾溶液

    溶液变蓝

    Ⅲ

    紫色石蕊溶液

    溶液先变红后褪色

    Ⅳ

    Na2SO3溶液

    无明显现象

    请回答：

    （1）实验Ⅰ中，现象a是______。

    （2）根据实验Ⅱ，推断Cl2的化学性质是______。

    （3）根据实验Ⅲ，结合化学方程式说明产生现象的原因：______。

    （4）实验Ⅳ中无现象，如何证明反应发生了，简述实验方案______。

    （5）结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用水热和有机溶剂等软化学方法，可合成出含有有机杂化锌、锗以及砷等金属的硒化物，且该硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

    （1）锌基态原子核外电子排布式为：___________________。

    （2）元素锗与砷中，第一电离能较大的是：___________________（填元素符号）。

    （3）SeO32-离子中Se原子的杂化形式为：_____________，气态SeO3分子的立体构型为：__________，与SeO3互为等电子体的一种离子为：_________________。（填离子符号）。

    （4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如下图所示（a代表Zn，b代表Se），该晶胞中Se原子周围与之紧邻的其他Se原子数为：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能水解且最终水解产物有两种的是（　　）
    A.蔗糖
    B.麦芽糖
    C.淀粉
    D.果糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．下列做法不符合绿色化学理念的是（ ）
    A.研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料
    B.用可降解塑料生产包装盒或快餐盒
    C.用反应：Cu+2H2SO4（浓） ?CuSO4+SO2↑+2H2O? 制备硫酸铜
    D.用反应：2CH2=CH2+O2 制备环氧乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是：

    A. 标准状况下，VL气态烯烃(CnH2n)含中子的数目为

    B. 1LFe2(SO4)3溶液中，若c(Fe3+)=2 molL-1，则SO42-的数目为3NA

    C. 一定量的硝酸和铁粉反应放出0.5mol气体，则转移的电子数一定是1.5NA

    D. 46g甲酸含H-O键的数目为0.5NA

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