常温下,饱和H2S溶液1L,其浓度为0.1 mol·L—1,其电离方程式为 H2SH++HS-,HS-H++S2-,要使该溶液PH值增大的同时c(S2-)减小,可采取的措施是 | |
A. |
加水 |
B. |
加足量NaOH固体 |
C. |
加入CuSO4固体 |
D. |
通少量SO2 |
科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源: 题型:038
1998年南方发生洪涝灾害,群众饮水也成了大问题,因为洪水有多种病菌。为此有关部门调集大量漂白粉用于水的处理,在消毒时,加一点儿醋,消毒快效果好,这是为什么?
在一定温度下,对于难溶电解质AmBn,在水中可建立如下平衡:
AmBnmAn++nBm-
在一定温度下,当c(An+)m×c(Bm-)n=Ksp时,溶液呈饱和状态,沉淀量既不增加,也不减少;当c(An+)m×c(Bm-)n>Ksp时,溶液呈过饱和状态,将析出沉淀;当c(An+)m×c(Bm-)<Ksp时,溶液呈不饱和状态,沉淀将溶解。
试根据上述原理,计算:
(1)已知在常温下,FeS的Ksp=6.25´10-18,求此温度下FeS的溶解度(g/100g水)。(设饱和溶液的密度为1g×mL-1)
(2)已知H2S饱和溶液在常温下,c(H+)与c(S2-)间存在着以下关系:c(H+)2×c(S2-)=1.0´10-22。在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)到达1mol×L-1,应调节溶液的pH为多少?
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
过氧化氢(H2O2)又称双氧水,常温下它是一种液体,它难电离,且易分解。作为一种经典化工产品,工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长,尤其是生态环境保护的需要,过氧化氢近年来更受到人们的青睐,并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便,工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下:在0—5 ℃下,往饱和的Na2CO3溶液中,先加入H2O2和稳定剂(MgCl2和Na2SiO3),经充分反应后,再加入异丙醇,过滤分离,即得过碳酸钠晶体。
根据上述材料,完成下列问题:
(1)依据你已有的知识,写出H2O2的结构式__________,固态时属于__________晶体。
(2)你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是:____________________________。
(3)我们知道,稀硫酸不与铜反应,但在稀硫酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解,写出该反应的离子方程式_______________________________________。
(4)稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住,该反应的化学方程式为:________
___________________________________________。
(5)加入异丙醇的作用是____________________________________________。
(6)下列物质不会使过碳酸钠失效的是______________。
A.MnO2 B.H2S C.CH3COOH D.NaHCO3
(7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水,溶液由红色褪至无色,主要原因是双氧水的________性。
(8)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中,溶液的紫红色消褪了,此时双氧水表现出________性;若用H218O2的双氧水与酸化的高锰酸钾反应,18O将存在生成物________里。
(9)久置的油画,白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS),用双氧水揩擦后又恢复原貌,有关反应的化学方程式为_________________________________。若有0.1 mol的PbS参与反应,则在此反应中发生转移的电子为________mol。
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年海南省海南中学高二1班下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(12分)常温下,ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23 ,H2S的电离常数K1=1.32×10-7 K2=7.10×10-15 回答下列问题:
(1)K1>>K2的原因是
(2)0.1 mol/L H2S溶液中氢离子的物质的量浓度是 (填字母)
A.等于0.1mol/L | B.等于0.2mol/L |
C.小于0.1mol/L | D.在0.1~0.2mol/L之间 |
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科目:高中化学 来源:2013届海南省高二1班下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)常温下,ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23 ,H2S的电离常数K1=1.32×10-7 K2=7.10×10-15 回答下列问题:
(1)K1>>K2的原因是
(2)0.1 mol/L H2S溶液中氢离子的物质的量浓度是 (填字母)
A、等于0.1mol/L B、等于0.2mol/L
C、小于0.1mol/L D、在0.1~0.2mol/L之间
(3)0.1mol/LNa2S 溶液能使pH试纸变蓝,表明该现象的离子方程式是
(4)已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9,则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。该溶液中的质子守恒关系式为
。
(5)向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至饱和(c(H2S)按0.1mol/L计),为保证不产生ZnS沉淀,应控制c(H+)不低于 mol/L(已知7.811/2 =2.8)
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