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常温下,饱和H2S溶液1L,其浓度为0.1 mol·L—1,其电离方程式为 H2SH++HS,HSH++S2-,要使该溶液PH值增大的同时c(S2-)减小,可采取的措施是

A.

加水

B.

加足量NaOH固体

C.

加入CuSO4固体

D.

通少量SO2

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律.
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色.在化学反应中,一般地,强酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性强于H2CO3的酸性.现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3
A中装试剂
硝酸溶液
硝酸溶液
,B中装试剂
碳酸钙
碳酸钙
,C中装试剂
硅酸钙
硅酸钙
.C中实验现象为
产生白色沉淀
产生白色沉淀
;写出C中发生反应的离子方程式
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-

(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性.则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中装试剂
淀粉-KI溶液
淀粉-KI溶液
,C中现象
溶液变蓝色
溶液变蓝色
,写出离子方程式
2I-+Cl2═I2+2Cl-
2I-+Cl2═I2+2Cl-
.该实验装置有明显不足,请指出改进方法:
增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置
增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置

(3)如果C中装饱和氢硫酸溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀,写出化学方程式
Cl2+H2S═S↓+2HCl
Cl2+H2S═S↓+2HCl
;证明氯的非金属性比硫的非金属性
(填“强”或“弱”或“无法判断”).

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科目:高中化学 来源: 题型:038

1998年南方发生洪涝灾害,群众饮水也成了大问题,因为洪水有多种病菌。为此有关部门调集大量漂白粉用于水的处理,在消毒时,加一点儿醋,消毒快效果好,这是为什么?

在一定温度下,对于难溶电解质AmBn,在水中可建立如下平衡:

AmBnƒmAn++nBm-

在一定温度下,当c(An+)m×c(Bm-)n=Ksp时,溶液呈饱和状态,沉淀量既不增加,也不减少;当c(An+)m×c(Bm-)n>Ksp时,溶液呈过饱和状态,将析出沉淀;当c(An+)m×c(Bm-)<Ksp时,溶液呈不饱和状态,沉淀将溶解。

试根据上述原理,计算:

1已知在常温下,FeSKsp=6.25´10-18,求此温度下FeS的溶解度(g/100g)(设饱和溶液的密度为1g×mL-1)

2已知H2S饱和溶液在常温下,c(H+)c(S2-)间存在着以下关系:c(H+)2×c(S2-)=1.0´10-22。在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)到达1mol×L-1,应调节溶液的pH为多少?

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

阅读下列材料:

过氧化氢(H2O2)又称双氧水,常温下它是一种液体,它难电离,且易分解。作为一种经典化工产品,工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长,尤其是生态环境保护的需要,过氧化氢近年来更受到人们的青睐,并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便,工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下:在0—5 ℃下,往饱和的Na2CO3溶液中,先加入H2O2和稳定剂(MgCl2和Na2SiO3),经充分反应后,再加入异丙醇,过滤分离,即得过碳酸钠晶体。

根据上述材料,完成下列问题:

(1)依据你已有的知识,写出H2O2的结构式__________,固态时属于__________晶体。

(2)你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是:____________________________。

(3)我们知道,稀硫酸不与铜反应,但在稀硫酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解,写出该反应的离子方程式_______________________________________。

(4)稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住,该反应的化学方程式为:________

___________________________________________。

(5)加入异丙醇的作用是____________________________________________。

(6)下列物质不会使过碳酸钠失效的是______________。

A.MnO2           B.H2S            C.CH3COOH            D.NaHCO3

(7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水,溶液由红色褪至无色,主要原因是双氧水的________性。

(8)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中,溶液的紫红色消褪了,此时双氧水表现出________性;若用H218O2的双氧水与酸化的高锰酸钾反应,18O将存在生成物________里。

(9)久置的油画,白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS),用双氧水揩擦后又恢复原貌,有关反应的化学方程式为_________________________________。若有0.1 mol的PbS参与反应,则在此反应中发生转移的电子为________mol。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年海南省海南中学高二1班下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(12分)常温下,ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23 ,H2S的电离常数K1=1.32×10-7  K2=7.10×10-15   回答下列问题:
(1)K1>>K2的原因是                                                     
(2)0.1 mol/L H2S溶液中氢离子的物质的量浓度是            (填字母)

A.等于0.1mol/L B.等于0.2mol/L
C.小于0.1mol/LD.在0.1~0.2mol/L之间
(3)0.1mol/LNa2S 溶液能使pH试纸变蓝,表明该现象的离子方程式是
                                            
(4)已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9,则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                  。该溶液中的质子守恒关系式为
                                        。
(5)向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至饱和(c(H2S)按0.1mol/L计),为保证不产生ZnS沉淀,应控制c(H+)不低于           mol/L(已知7.811/2 =2.8)

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科目:高中化学 来源:2013届海南省高二1班下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)常温下,ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23 ,H2S的电离常数K1=1.32×10-7   K2=7.10×10-15    回答下列问题:

(1)K1>>K2的原因是                                                     

(2)0.1 mol/L  H2S溶液中氢离子的物质的量浓度是             (填字母)

A、等于0.1mol/L       B、等于0.2mol/L

C、小于0.1mol/L       D、在0.1~0.2mol/L之间

(3)0.1mol/LNa2S 溶液能使pH试纸变蓝,表明该现象的离子方程式是

                                              

(4)已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9,则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                   。该溶液中的质子守恒关系式为

                                         。

(5)向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至饱和(c(H2S)按0.1mol/L计),为保证不产生ZnS沉淀,应控制c(H+)不低于            mol/L(已知7.811/2 =2.8)

 

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